8．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②④⑤　　　 　　 B．③④⑤　　 　　 C．③⑥　　　 　　　　 D．①③⑤　

7．为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO₂和CO₂，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO₄溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO₂和CO₂表现出的性质是(　　 )

①SO₂的漂白性；②SO₂的氧化性；③SO₂的还原性；

④SO₂酸性氧化物；⑤CO₂酸性氧化物；⑥CO₂的氧化性。

　　　 A．①③⑤　　　 　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．②③⑤⑥　　　　　　 D．①④⑤⑥

6．下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　　　 A．除Pb外，+4价化合物是稳定的　

　　　 B．RO和RO₂(除CO₂外)均不跟水反应

　　　 C．RH₄的稳定性随着相对分子质量的增大而增大　

　　　 D．RH₄的沸点从碳到铅逐渐升高

5．不慎误服BaCl₂后，可服用的解毒剂是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CuSO₄ 　　　　　　 B．Na₂CO₃　 　　　　 C．AgNO₃　　　　 　D．MgSO₄

4．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体　　

　　　 B．锗不存在气态氢化物

　　　 C．硅的导电性介于金属和绝缘体之间　 　　　　

　　　 D．锗的非金属性比金属性强

3．在空气中久置而不易变质的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．烧碱　　　 　　　　　 B．泡花碱　　　 　 C．纯碱　　 　　　　　　 D．碱石灰

2．2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe-45原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于的说法正确的是(　　 )

　　　 A．该原子的质子数与中子数之差为7　　　 B．科学家们获得了一种新元素　

　　　 C．Fe与Fe化学性质不相同　 　　　　　 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

1．每年6月5日是世界环境日，2005年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

　　　 B．将煤气化和液化，以提高煤的燃烧效率

　 C．推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

　 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染　

26、(12分)

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与稀硫酸和稀硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄。若：混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中铜屑与氧化铜固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。如果固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试解答下列问题：

(1)写出铜与硫酸和硝酸组成的混酸反应，满足上述要求(即生成物只有CuSO₄、NO和水)的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　，该反应氧化剂是　　　 　　。

(2)若x =0.4时，480g固体混合物与上述混酸微热充分反应。试求：在标准状况下该过程生成的NO体积。

(3)若x =0.4时，满足上述要求混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　　 。

(4)若x为任意值时，所得硫酸铜溶液中溶质的质量y= 　　　　　　　　　　　　 g(用x表示)。

夷陵中学2005－2006学年度第二学期期末考试

25、(10分)

A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素。已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素形成的气态单质与某种强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量最多的元素，E元素形成的单质在通常状况下是密度最小的气体。

(1)写出C、D、E三种元素的名称：C　　　　 ；　 D　　　　 ；E　　　 。

(2)A在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C的单质和强碱溶液常温下反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　。

(4)写出B的单质 和D的单质在一定条件下反应的化学方程式　　　　　　 　　　　。

(5)由B、C两种元素形成化合物X，X常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且X分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则X分子式为　　　　 　。

(6)B、D、E三种元素可形成一种化合物Y。在化合物Y中B、D、E三种粒子个数比为2：3：4。则Y的化学式为　　　　　　　 。