33．(6分)某元素的同位素　 X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

　 (1)Z值和A值；

　 (2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式

答卷纸

32．(6分)同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，密度之比为______，原子个数之比为______。

31．(6分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H₂O反应放出H₂。

(1)写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 反应后所得溶液呈　　　　　 性(用“酸”或“中”或“碱”填)。

(2)LiH的电子式　　　　 ，微粒半径：H^--　　 Li⁺(用“<”或“=”或“>”填)。

30．(6分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　　　 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是　　　　　　　　 .

29．(8分)A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。

(2)A元素位于________周期___________族。

(3)A单质与水反应的化学方程式为

________________________________________。

(4)B单质与水反应的离子方程式为

________________________________________。

28.(6分)下列溶液中通入SO₂时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：

SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______性

SO₂通入品红溶液红色褪去。________性

SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去。_______性

27．(10分)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

　 (1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

　 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　 ，呈两性的是　　　　　 ；

　 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 ；

　 (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　 .

(5)写出B的最高价氧化物的水化物的电子式　　　　　 。

23．将6.9 g钠和4.2 g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况下能收集到多少升氢气？气体放完后得溶液体积恰好为500 mL，求溶液中溶质的物质的量浓度。(提示：Si+2NaOH+H₂O Na₂SiO₃+2H₂↑)

22．(10分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。

A．制汽轮机叶片　　　　 B．制有色玻璃

C．制永久性模具　　　　 D．制造柴油机

(2)写出N的原子结构示意图：________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：________。

(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________。

21．(8分)我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。

(1)铅丹的化学式是_________，此铅丹中铅的化合价是_______。

(2)由此反应可推测PbO是_______性氧化物，PbO₂是_______性氧化物。