题目列表(包括答案和解析)

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24.(5分)  12     10      

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23.(3分)  AgI   AgBr   NaHCO3 

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32.(5分)加热38.0g Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为31.8g。计算:

求:⑴原混合物中NaHCO3的质量;

⑵求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。

化 学

1-5  CDDBD   6-10 DACDB   11-15 ABBCB   16-20 ACBAD  21-22 CD

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31.(5分)现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),

已知Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O

试计算:⑴反应后生成硫酸铜的物质的量

     ⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?

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30.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:

⑴按气体从左向右流动,请将各装置依次连接起来(填接口标号):a接    

     接e,d接    接h。

⑵烧瓶中发生反应的化学方程式是   

⑶E装置的作用是   ,化学方程式    ,F装置的作用是   

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29.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质组成,为鉴定它们,做了如下实验:

①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色溶液;

②向此溶液中滴入氯化钡,有白色沉淀产生;

③过滤,然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO3,沉淀完全消失。由此推断:

 固体混合物中肯定有   ,肯定没有   ,可能有  ,如果要进一步确定可能存在的物质,可采用①中取少量溶液滴加   溶液的方法来检查。

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27.(2分)一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物,溶于水中配成100mL溶液,Na+的浓度为0.5mol·L-1,若将等量的固体混合物加热最后得到固体            g。

通电
 
28.⑴(6分)用双线桥表示出下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂:

①2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2↑+Cl2↑   氧化剂     还原剂    

②KClO3+6HCl(浓) === KCl+3Cl2+3H2O   氧化剂     还原剂    

⑵(6分)写出下列反应的离子方程式:

①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳

                      

②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

                      

③氯气与水反应                                    

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26.(4分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:A、KI溶液;B、淀粉溶液;C、氯水。发现溶液颜色按下面次序变化:①无色→ ②棕黄色→③蓝色。依据溶液颜色的变化回答下列问题:⑴加入以上药品的顺序是        ,⑵写出①→②的化学反应方程式            

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25.(4分)除去下列混合物中的杂质需要的试剂或操作方法:

CO2(HCl)       , NaHCO3溶液(Na2CO3)       

NaCl(BaCl2)      , NaCl固体(碘)         

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24.(5分)已知粒子X2+的质量数为24,中子数为12,则X2+的核电荷数为   ,核外电子数为   ,该离子的结构示意图  ;mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为      

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