2．等质量的N₂和CO中，有可能不同的是( 　)

　 A　 物质的量　　 B　 体积　　 C　 分子数　　 D　 原子数

1．下列物质属于电解质的是(　 )

A　 铁　　 B　 氯化氢　　　 C　 蔗糖　　　 D　 Na₂SO₄溶液

29．(5分)某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO₂气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。求：HnX的相对分子质量；n的值；X的相对原子质量；X的最高价氧化物的化学式。

2

29．(6分)某金属B 0.9g和盐酸反应生成BCl₃，置换出1.12L氢气(标准状况下)，B的原子核里有14个中子，根据计算结果画出B的原子结构示意图，说明它是什么元素，它在周期表中的位置。

28．(12分)下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。

试回答下列问题：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)①中的实验现象是___________________________，此实验证明SO₂是____氧化物。

(3)②中的实验现象是___________________________，此实验证明SO₂有______性。

(4)③中的实验现象是___________________________，此实验证明SO₂有______性。

(5)④中的实验现象是___________________________，此实验证明SO₂有______性。

(6)⑤中盛放的试剂为______,作用是________________，

27.(11)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

(1)X离子的结构简图为_______________________________；

(2)工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式为______________________；

(3)Z₂Y₂的电子式为______________，其中含有__________键和_________键。Z₂Y₂溶在水中的反应方程式为__________________。

(4)Z₂X与氯水反应的离子方程式为_____________。

26．(4分)过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。

　　 ⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有______性。

　　 ⑵将双氧水加入经_酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。

　　 ⑶久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为____________________________________________________

25．(6分)短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，A与D可形成共价化合物AD₄，B与D可形成离子化合物BD₂。

　 (1)用电子式表示BD₂的形成过程：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　.其中

　离子半径的大小关系：B　　　　 D(填“＞”或“＜”＝

　 (2)A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是　　　　　　　 (填电子

　 式)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　　 (填分子式)。

24．(4分)现有短周期元素A、B、C、D，已知常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。则A、B、C、D四种元素的元素符号是：A_______，B______，C_______，D_____。

23．对于反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. S是氧化剂，KOH是还原剂

　　 B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

　　 C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2

　　 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2