17．下列叙述正确的是(　　 )

　 A．P₄和NO₂都是共价化合物

　 B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

　 C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D． 甲烷的结构式：　　　　　 ，是对称的平面结构

16．以下说法正确的是　 (　　 )

A．C₆₀与金刚石一样属于原子晶体　　 B．干冰气化没有破坏化学键

C．共价化合物可以含离子键　

D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

15． 已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 　　(　　 )　　　　

A．原子半径 A＞B＞D＞C　 　　B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A 　　D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

14．_aX^n－和_bY^m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．a－n=b+m　　 B． 氢化物H_nX(或XH_n)　　 C．a+n=b－m　　 　D． 氧化物YO_m

13． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是　 (　　 )

A． N共有34个核外电子　　　 B．N中氮-氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As的化合价为+1　　 D．化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1　

12．元素性质呈周期性变化的决定因素是　 (　 　　)

A．元素原子半径大小呈周期性变化　　　　 B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化　 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

11．氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为　 (　　 )

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强　

B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强　

D．两个原子之间的相互作用叫化学键　

9．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　 　　　 　　　(　 　)

8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　 (　　 )

A．金属元素　　　 　　　　　　　 B．稀有气体元素

C．非金属元素　　　　　　　 　 D．无法确定为哪一类元素