题目列表(包括答案和解析)
5.下列化合物中,阴离子半径与阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
4.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A.发现元素周期律 B.提出原子学说
C.提出分子学说 D.最早发现氧气
3、某元素R,它的最高价氧化物的化学式是RO3,则其气态氢化物的化学式是
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
2.元素的化学性质主要决定于原子的
A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
1.下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
2.天然的和绝大部分人工制备的晶体都
存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在
如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个
Ni2+被Ni3+所取代,其结构晶体仍呈电中性,
但化合物中Ni和O的比值却发生了变化,
某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体
中Ni3+和Ni2+的离子数之比.
1.中学教材上图示NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体,NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与其最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)
32.食盐晶体是由钠离子,且均匀等距离的
钠离子(图中的“●”)和氯离子,(图中的“O”)
组成的,且均匀等距离的交错排列,已知食盐的
密度是2.2g/cm3, 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,
求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离?
附加题(5分)
31.A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知:mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。请填空:
⑴写出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称:
⑵若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB、MC三者的相互关系式 .
⑶A的正确选择有 种,其化学式为 .
⑷若A和B为IIA族元素的碳酸盐,C为IA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次是 .
30.(11分)在元素周期表1--18号元素中,A元素的单质能与水剧烈反应放出气体,A成为稳定的气态氢化物;B元素的气态氢化物溶于水,溶液呈碱性;C元素阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同,0.1mol C单质与足量盐酸反应,生成的H2在标准状况下体积为3.36L;D元素的原子序数等于B元素原子序数的2倍.
⑴A、B、C、D的元素符号分别是 , , , .
⑵用电子式表示B的气态氢化物的形成过程: .
⑶写出在可溶性C盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的离子方程式: .
⑷A单质的氧化性比B单质 ,C单质的还原性比D单质 .(填“强”或“弱”)
⑸上述非金属元素形成的气态氢化物分子中属于非极性分子的是 .(写结构式)
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