26．(5分)(1)根据元素周期律，第116号元素应处于第　　　 周期，第　　　 族，它属于　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)已知SO₂遇H₂S气体时表现出氧化性，发生如下反应：SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O，在标准状况下，向一个容积为1L的容器里加入L的SO₂和L的H₂S，则反应结束时容器中的压强是开始的　　　　 倍。(水蒸气压忽略不计)

25．下列关于氯气和二氧化硫两种气体的说法中，正确的是　

A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂

B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水

C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后，通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果之和。

D. 二氧化硫和氯气都能污染大气，都可以用碱液吸收

第II卷　 非选择题(50分)

24、已知反应KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，则下列说法中正确的是

A.生成1molCl₂转移6mole^－　　 　B.生成的氯气式量约为74

C.生成的KCl中只含有³⁷Cl　　 　　D.生成的氯气中既有³⁵Cl又有³⁷Cl

23．将H₂S、SO₂和SO₃各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液肯定具有

A．中性、漂白性　　 B．酸性、漂白性　　

C．只有酸性　　 D．只有漂白性

22．欲使0.1molCu被浓H₂SO₄完全氧化，所取18.4mol/L的浓H₂SO₄的体积是

A．5.5mL　　　 B．小于10mL　　　 C．10.9mL　　　 D．大于11mL

21．某无色溶液中通入一定量的SO₂气体后，立即产生了白色沉淀，该溶液中可能含有的微粒是

A．Ba²⁺、、H⁺ B．Cl₂、Na⁺、Cl^-

C．Ba²⁺、Cl^-、OH^-　　　　　　　 D．Ba²⁺、Cl^-、H⁺

20．下列物质中各元素原子的最外层电子全部参加成键的是

A.H₂O 　　　　B.HF　　　　 C.CO₂　　　　　 D.CH₄

19．a元素的阴离子、b元素的阴离子、c元素的阳离子具有相同的电子层结构。且a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是

　 A．a>b>c　　　　 B．b>a>c　　　　 C．c>a>b　　　 D．c>b>a

17．某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则这种溶液中

A．一定含有　　　　　 B．可能含有或

C．一定含有Ag⁺ D．可能含有或Ag⁺

18通常不能用单质和单质化合反应直接得到的是

A.FeS　　　　　 B.Cu₂S　　　　　 C.H₂Te　　　　 　D.HI

16．硫酸用途极广，但不用于下面情况的是

A.医药工业 　　　B.蓄电池　　　　 C.制盐酸 　　　　D.制炸药