4．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl_x为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为Y，

　 核外电子数为Z，则该同位素的符号为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．R　　　　　　　 D．

3．下列分子的电子式书写正确的是

A　 氨　 　　　　　　　B　 四氯化碳　

C　 氮　 　　　　　　　　D　 二氧化碳　

2．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H₄RO₄，则其气态氢化物的分子式是

A．RH₄　B．RH₃　C．H₂R　D．HR

1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　 　

A．金属元素　　　　 B．稀有气体元素

C．非金属元素　　 D．无法确定为哪一类元素

32．(7分)0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素中子比质子多一个。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

31．(5分)某Na₂SO₃试剂已部份被氧化为Na₂SO₄，为确定其纯度，进行如下实验：①称取样品A g；　 ②将样品溶解；　　 ③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；　 ④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为Bg。试回答：

(1)BaCl₂溶液要用盐酸酸化且过量的原因是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)沉淀需洗涤的原因及判断沉淀已经洗净的方法分别是

(3)Na₂SO₃的纯度表达式Na₂SO₃%＝　　　 　　　　　。(用含A、B的式子表示)

30．(提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO₂氧化成H₂SO₄)，如图，回答下列问题

⑴浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是

　____　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　________；

⑵试用上图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物，这些装置的连接顺序(气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

____→____→____→______。

⑶实验时可观察到装置①中A瓶溶液__________，C瓶溶液__________，

B瓶溶液的作用是______　　　　　　　　 ____。

⑷装置②中所加的固体药品是_____________，可验证的产物是 ________。

⑸装置③发生反应的离子方程式是________________。

29．(4分)在¹H₂¹⁶O、D₂³²S、³H₂¹⁸O、³²S¹⁷O₂、²H₂³²S、³²S¹⁶O₂中共有_______(填“字母”)

　A．2种元素　　　 B．3种元素　　 C．8种原子　　 　D．7种原子 　

E．6种分子　　　 F．5种分子　　

28．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

⑴A、B、C、D、E各是什么元素(写元素名称)：

A______、B_____、C_____、D_______、E________ 。

⑵A的原子结构示意图___________，B的离子结构示意图_________

D的单质分子的电子式________， C元素最高价氧化物的水化物的电子式_______

⑶写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

___________________________，___________________　　　　　　

⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)

离子半径：____　 ___　　 __；氧化性：_________　 _________。

(5)写出E与冷水反应的化学方程式：

___________________　　　　　　　　　　　　　　 ________。

27．(5分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H₂O反应放出H₂。

(1)写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 反应后所得溶液呈　　 　　　性(用“酸”或“中”或“碱”填)。

(2)LiH的电子式　　　　 ，微粒半径：H^--　　 Li⁺(用“<”或“=”或“>”填)。