题目列表(包括答案和解析)
22.按要求写出相应的离子方程式:
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应。____________________________________
(2)少量金属钠投入醋酸溶液中。____________________________________
(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合。__________________________________
21.将H2S气体通入SO2的水溶液中,可发生下列反应:SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O ,在该反应中
被氧化的物质是_____________ , 被还原的物质是_____________, 氧化产物和还原产物的质量比
为____________ 。
20.在含0.1 mol/ L Na2SO4 和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中,下列浓度关系错误的是
(A) C(Na+) + C (Al3+) = 0.2 mol/ L
(B) C(SO42-) = 0.4 mol/ L
(C) C(Na+) + C (Al3+) = C(SO42-)
(D) C(Na+) + 3C (Al3+) = 2 C(SO42-)
第Ⅱ卷:非选择题部分(共40分)
19.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL 0.25 mol/ L 的H2SO4 混合,再稀释
至500 mL ,则混合液中的 H+ 离子的浓度是
(A) 0.36 mol/ L (B) 0.24 mol/ L (C) 0.3 mol/ L (D)0.09 mol/ L
18.将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na+ ,则需水
(A) 90 g (B) 90.9 g (C) 99.0 g (D) 100 g
17.分析下列反应中电子转移情况:KClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ,得出正确结论 的是
(A) 氯气既是氧化产物,又是还原产物
(B) KCl 是还原产物
(C) 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5:3
(C) 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2:1
16.将CO2通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中,得沉淀 1.5 g ,则通入的CO2的体积可能是
(A) 448 mL (B) 336 mL (C) 560 mL (D) 672 mL
15. 0.2 mol 单质AX 和 1.2 mol B2 反应生成 0.8 mol AB3 化合物,则单质AX的化学式为
(A) A (B) A2 (C) A3 (D) A4
14.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 完全转化为AgCl ,消耗了等物质的量
的AgNO3 ,则NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液物质的量浓度之比为
(A) 1:1:1 (B) 3 :2: 1 (C) 6: 3: 2 (D) 2: 3: 6
13. V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+离子的质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
(A) 56/ V mol.L-1 (B) 3m/56V mol.L-1
(C) m/56V mol.L-1 (D) 3m/112V mol.L-1
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