题目列表(包括答案和解析)

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22.按要求写出相应的离子方程式:

(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应。____________________________________

(2)少量金属钠投入醋酸溶液中。____________________________________

(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合。__________________________________

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21.将H2S气体通入SO2的水溶液中,可发生下列反应:SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O ,在该反应中

被氧化的物质是_____________ , 被还原的物质是_____________, 氧化产物和还原产物的质量比

为____________ 。

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20.在含0.1 mol/ L Na2SO4 和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中,下列浓度关系错误的是

 (A)  C(Na+) + C (Al3+) = 0.2 mol/ L

(B)  C(SO42-) = 0.4 mol/ L

(C) C(Na+) + C (Al3+) = C(SO42-)

 (D)  C(Na+) + 3C (Al3+) = 2 C(SO42-)

          第Ⅱ卷:非选择题部分(共40分)

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19.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL  0.25 mol/ L 的H2SO4 混合,再稀释

至500 mL ,则混合液中的 H+ 离子的浓度是

  (A) 0.36 mol/ L  (B)  0.24 mol/ L  (C) 0.3 mol/ L  (D)0.09 mol/ L

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18.将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na+ ,则需水

  (A)  90 g    (B)  90.9 g   (C)  99.0 g    (D)  100 g

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17.分析下列反应中电子转移情况:KClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ,得出正确结论    的是

 (A)  氯气既是氧化产物,又是还原产物   

(B)  KCl 是还原产物 

(C)  转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5:3  

(C)  转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2:1

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16.将CO2通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中,得沉淀 1.5 g ,则通入的CO2的体积可能是

(A)  448 mL      (B) 336 mL      (C)  560 mL     (D)  672 mL

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15. 0.2 mol 单质AX 和 1.2 mol B2 反应生成 0.8 mol AB3 化合物,则单质AX的化学式为

 (A) A    (B) A2    (C) A3     (D)  A4

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14.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 完全转化为AgCl ,消耗了等物质的量

的AgNO3 ,则NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液物质的量浓度之比为

(A) 1:1:1   (B)  3 :2: 1   (C) 6: 3: 2    (D) 2: 3: 6

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13. V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+离子的质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

 (A)  56/ V mol.L-1         (B)  3m/56V mol.L-1

 (C)  m/56V  mol.L-1        (D)  3m/112V mol.L-1

 

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