题目列表(包括答案和解析)

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(二)方法规律

1. 有关氧化还原反应的规律总结

   (1)物质氧化性或还原性强弱

① 氧化还原反应发生的方向

氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物

强氧化性 + 强还原性弱还原性 + 弱氧化性

② 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

③ 非金属活动性顺序

F   Cl    Br     I

(2)氧化还原反应过程中的规律

① 反应顺序:

当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时,还原性最强的首先被氧化

② 电子守恒:

任何氧化还原反应中,氧化剂的得电子总数,一定等于还原剂的失电子总数。

③ “邻位不反应”规律

具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。

④ “化合价不交叉”规律

具有不同价态的同种元素反应时,该元素的化合价不能交叉换位。

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(一)知识归纳及基本概念

1. 化学反应的分类

2. 氧化还原反应中有关概念及其关系:

   生成物 

  3. 电解质

*注:物质电离是需要外界条件的

 
强电解质
弱电解质
相同点
都能在水溶液或熔化状态下产生离子



概念
全部电离
部分电离
表示
不可逆过程,“
可逆过程“
粒子的
只存在电离生成的
存在大量的电解质分子
存在形式
阴、阳离子,不存在分子
少量存在电离产生的阴、阳离子

*注:相关知识包括

  4. 离子反应

  5. 物质的量

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4. 阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。

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3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。

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2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念;电离的规律,离子反应的类型,离子方程式的书写等规律的综合应用。

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1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念;氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。

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22.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水中,待充分反应后收集到氢气0.2g求

(1)其中含氧化钠的质量是多少g?

(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?

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21.相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是   ,若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是           

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20.将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是            ,其离子方程式为             ,其中氧化剂是       

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19.金属钠在700℃ -800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程式为                

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