5．元素从化合物中被置换成单质时，该元素　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A.一定被氧化　　 　 B.一定被还原　 C.可能被氧化，也可能被还原　　 D.既不被氧化，也不被还原

4．将浓度为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液的浓度　　　　　　　　　 (　　 )

A．大于15%　 　　B．小于15% 　　C．等于15%　　　 D．无法确定

3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列一定条件下的反应属于它们的共性反应的是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.X₂+H₂ == 2HX　　　　　　　　　　　　　 B.X₂+H₂O == HX+HXO

C.2Fe+3X₂ == 2FeX₃　　　　　　　　　　　 D.X₂+2NaOH == NaX+NaXO+H₂O

2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．煤气　　　　　　 B．水煤气　 　　　　C．天然气　　　　　　 D．氢气

1．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A.氯气分子　　　　 B.氯原子　　　　　　 C.氯离子　　　　　　 D.液氯

25、(9分)取50mL 和的混合溶液，加入足量溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合溶液中和的物质的量浓度；

24、(4分)在200mL 0.5mol/L CuCl 溶液中滴入足量的AgNO溶液，生成沉淀的质量是多少？

23、(10分)实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水。回答下列问题：

(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置(B)的广口瓶中盛　　　　　 (写名称)，其作用是　　　　　　　　　 。

装置(C)的广口瓶中盛　　　　　　 (写名称)，其作用是　　　　　　　　　 　。

(4)写出E中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓来配制500mL、0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有①玻璃棒　　 ②烧瓶　　 　 ③烧杯　　　 ④胶头滴管　　 　 ⑤量筒　　　 ⑥容量瓶　　　　　　 ⑦托盘天平　　　　　 ⑧药匙

请回答下列问题

(1)上述仪器中，在配制稀时用不到的仪器是　　　　　　　　　　 (填序号)。

(2)经计算，需浓的体积为　　　　　　　　　　　 mL，

应选用的量筒是　　　　　 (可供选择的量筒有①10 mL，②50mL，③100mL三种规格)

(3)在配制过程中，下列操作可能会使结果偏高的是　　　　　　　　　

a．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

b．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

c．定容时，俯视刻度线

d．定容时，仰视刻度线

21、(6分)右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物，具有如图所示的变化关系，其中B是漂白粉的主要成分之一。　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)试推断并写出指定物质的化学式　　　　　　　　　　　　

A　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D　　 　　　　　　　　　　

(2)写出指定反应的化学方程式或离子方程式：

反应③的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

反应④的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B