题目列表(包括答案和解析)
2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是( )
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是酸性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
1 某超重元素的原子符号为277112R ，在这种原子中中子数与电子数之差为：
A 46 B 53 C 165 D 112
2 位于周期表的ⅡA族和 ⅢA族的元素，原子序数的差不可能是
A 1 B 11 C 10 D 25
3 在化学反应中，下列数据会发生变化的是
A 电子数 B 质子数 C 中子数 D 质量数
4 下列各组物质中，互为同位素的是：
A 金刚石与石墨 B水与重水 C纯碱与烧碱 D 氕与氘
5 下列物质中既含离子键又含非极性键的是：
A KOH B Na2O C Na2O2 D H2O
6 下列物质的熔点最高的是：
A NaF B NaI C 冰 D 干冰
7 含有相同 质子数的微粒一定是：
A 同一种元素B 同一种原子 C 同一种分子 D 不能确定
8 在核电荷数为1--20的元素的原子中， 次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有：
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
9 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是：
A NaF B MgI2 C BaI2 D KBr
10 下列各组原子序数的两种元素能形成AB2型离子化合物的是：
A 6和8 B 11和13 C 11和6 D 12和17
11 X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y、Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是：
A Na、K、Ca B N、P、S C F、Br、Al D O、S、Cl
12 下列哪种元素的原子在形成化合物时形成化学键种类最多：
A Na B Ne C Cl D C
13 根据元素周期表推测第八周期最多可填满多少种元素
A 32 B 50 C 68 D 72
14下列说法中错误的是：
A 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B 周期表中从ⅢB族10个纵行的元素都是金属元素
C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D 同种元素的各种同位素形成的单质的物理性质、化学性质都相同
15 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能的是：
A m +6 B m +3 C m -3 D m -11
16NA为阿佛加德罗常数，2克重氢分子中电子数为：
A NA B 1/2NA C 1/4NA D 2NA
17 元素X的一种核素abX，元素Y的一种核素为cdY，已知a>c，b>d，则元素X和Y的相对原子质量的关系为
A X>Y B X<Y C X=Y D 不能确定
18 下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是：
A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导
19 硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，下列对硼元素中105B的质量分数的判断中正确的是：
A 20% B >20% C <20% D 80%
20 下列分子中所有原子都满足最外层有8个电子结构的是：
A COCl2 B SF6 C XeO2 D BF3
21 1999年曾报道合成和分离出含高能量的正离子N5+ 的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是：
A N5+正离子共有34个核外电子 B N5+中氮原子间以共用电子对结合
C 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D 化合物N5AsF6中F化合价为-1
22 下列说法正确的是：
A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 分子中只有极性键的物质一定是共价化合物
C 非极性键不能存在于化合物中 D 只有非金属原子间才能形成共价键
23 X-、Y+、Z2-、W-四种离子的电子层数为n或n-1，离子半径为Z2->W->X->Y+ ，则四种元素的质子数为：
A W>Z>Y>X B Z>W>Y>X C X>Y>Z>W D X>Y>W>Z
24 M、N两种元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构的离子时，M放出的能量大于N，那么可知：
A M单质的氧化性比N强 B M单质的还原性比N强
C N2- 还原性比M2- 弱 D M 原子半径比N原子半径大
25 R1、R2为元素R的两种同位素，相对原子质量分别为M1、M2，原子个数百分比分别为X1、X2，若R为一价主族元素，则R的硝酸盐的相对分子质量为：
A M1X1+M2X2 B (M1+M2)/2 +62
C (M1 +M2)(X1 +X2)+62 D M1X1 +M2X2 +62
第二卷
26 3.7克某核素的一种微粒3717R-中，中子数约有① mol，电子数约有② mol。
27 某原子的原子序数为53 ，该元素位于周期表中第①周期的第②族。
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D |
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A |
B |
C |
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E |
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28 在周期表有五种元素，它们在周期表的位置如右图所示，
已知它们的最外层电子数之和为30，且原子序数最大的不超过36。试回答：
⑴A在元素周期表里的位置是① 周期② 族。
⑵E的元素符号是③ 。
⑶B的(金属性或非金属性) ④ 较⑤ 为弱，较⑥ 为强。
⑷B的最高价氧化物的水化物分子式是⑦ ，其酸性较⑧ 为强，较⑨ 为弱。
⑸B单质与C单质比较其(氧化性、还原性) 较为(强、弱) 。实验依据是(用化学方程式表示) 。
29 有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，面M原子的L电子 有4个电子 ，回答下列问题：
⑴X、Y、Z、M的元素符号分别为X ①、Y ②、Z ③、M ④ 。
⑵Y位于元素周期表的第⑤ 周期第⑥ 族。
⑶Z原子的结构示意图为：⑦ 。
⑷X单质跟水反应的离子方程式是⑧ 。
30 写出下列化合物的电子式：CO2① HClO② NaF③
31 原子序数大于4的主族元素，X、Y的离子Xm+、Yn-它们的核外电子排布相同，据此推断：X和
Y所属周期数之差为① ，X和Y的核电荷数之差为② ，Y和X的族序数之差为③ 。
32 A+、B+、C-、D、E五种微粒，都含有10个电子，已知①A+ +C-=D +E↑
②B+ +C-=2D，请回答：⑴C-离子的电子式是① ，⑵分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子反应方程式② 、③。
33 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10ml该气体能分解生成15mlO2和10mlF2(条件相同)。⑴A的化学式是① 推断的依据是② ⑵已知A分子中x个氧原子呈…O─O─O…链状排列，则A分子的电子式是③ 结构式是④
34 A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液体，乙中A、C原子数比为1：1，丙中A、C原子数比为2：1，由D、C组成的两种丁化合物和戊都为固态，丁中D、C原子数比为1：1，戊中则为2：1.
⑴写出甲、乙、丙、丁、戊的化学式分别是
甲 ① 、乙 ② 、丙 ③ 、丁 ④ 、戊⑤ 。
⑵乙的电子式是⑥
⑶写出B元素的最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式⑦ 。
⑷在上述五种物质中是离子化合物的有：⑧
35电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标态)，求生成的气体中，重氢和普通氢的原子个数比是多少？
26、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入足量的水中，当反应结束时，生成氢气 0.02g。
(1)此金属钠中有多少克钠在与水反应前已被氧化？
(2)若反应后的溶液为100mL，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
25、取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到4.3g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
(1)混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标况下的体积？
24、已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
(1)MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：
(2)(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：
23、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。该实验中有关反应的离子方程式为 、 。
22、氧化二氯(Cl2O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解(1：100)，生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用干燥HgO和Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO
HgCl2，装置如下图：
回答下列问题：
(1)写出Cl2与HgO反应的化学方程式
(2)写出所盛药品的化学式：a是 ，b是
(3)B中盛的液体c是 ，其作用是 。C中盛的液体d是 ，其作用是
(4)E为冷却装置，其中应盛致冷剂 [干冰(汽化温度-78℃)、冰水、液态氮气(汽化温度-196℃)]。
(5)f干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入e而与Cl2O发生反应生成次氯酸，该反应的化学方程式为 。
21、实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200ml物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
(1)现有下列几种规格的仪器，应选用 ；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
(2)完成该实验还需要的仪器有 ；
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A、用量简量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。
20、一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增加记忆的功能，成为当今生物科学研究的热点。工业制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 == 4 NO + 6H2O(条件略)，则X的化学式是
A、N2H4 B、N2O C、NH3 D、N2O3
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