题目列表(包括答案和解析)

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20.(6分)过量锌与稀硫酸反应,过量铜与浓硫酸反应,产物都有硫酸盐生成,从多角度观察与思考,两个实验及反应有何不同。(至少答出六个不同点)

            

            

            

            

            

            

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19.(12分)

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物

⑴写出此反应的化学方程式                       

⑵实验中可供使用的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,所使用的试剂次序可表示为:

气体产物→试剂I→试剂II→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

试回答:

①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为            

②说出试剂II使用两次的作用分别是

               

③气体产物通过试剂I时的现象是        

④写出气体产物与试剂Ⅳ反应的离子方程式

             

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18.(8分)某溶液中可能存在阴离子:A.Cl-  B.S2-  C.SO32-  D.SO42-  E.CO32-

⑴若溶液呈强酸性,则不能存在的离子有     

⑵若加入硝酸钡溶液不生成沉淀,则溶液中不存在的离子有     

⑶若加入硝酸,硝酸钡混合液只有白色沉淀生成,则溶液中肯定存在的离子有   

⑷若通入过量的氯气,实验后的溶液中可能存在的离子有     

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17.(5分)下边左边是污染原因,右边是污染产生的结果,试用短线将有关因果关系联系起来

氟里昂(氟氯烃)等排放物     酸雨

乱砍滥伐森林        土壤和水污染

核污染         放射病和癌症发病率增加

汽车、燃煤等排出的SO2     破坏臭氧层

大量使用农药        土地沙漠化

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16.(6分)下列化学反应和事实,各利用了硫酸的什么性质,将序号字母填写在横线上:

A.强酸性或酸性B.吸水性C.脱水性D.高沸点E.强氧化性F.催化作用

⑴实验室制取氢气    ⑵在实验室中常用作干燥剂    

⑶铜片溶于热的浓硫酸   ⑷浓硫酸使胆矾变白色    

⑸浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色    

⑹浓硫酸腐蚀皮肤    

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15. 向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是                                                           

   A. 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)        B. a/2mol>沉淀的物质的量>0

   C. 沉淀的物质的量=a/2mol       D. 原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol

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14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为 

A. a%     B. 2a%     C. 1-1.75a%    D. 1-0.75a%

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13. 将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,可以看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松固体。上述过程中,体现出浓硫酸

A.只有吸水性          B.只有脱水性

C.既有吸水性,又有脱水性   D.有脱水性、吸水性、氧化性

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12.关于浓硫酸的说法正确的是

A.若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去CO2中混有的H2S、水蒸气,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中

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11.3a%的H2SO4溶液与a%的H2SO4溶液等体积混合,如果混合溶液的密度为ρg·cm-3,测得混合溶液的物质的量浓度是

A.20ρa/98mol·L-1    B.小于20ρa/98mol·L-1 

C.大于20ρa/98mol·L-1   D.无法确定

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