5．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是(　)

A. H₂SO₄·H₂O　　　　　　　　　　　　 B. H­₂SO₄·H₂O

C. H₂SO₄·SO₃　　　　　　　　　　　　　 D. SO₃·H₂O

4．下列比较正确的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子半径：Na>K　　　　　　　　　　 B．价电子数：P>S>Cl

C．最高正价：Se<Te　　　　　　　　　　 D．离子半径：S^2->Cl^->K⁺

3．某Na₂SO₃样品已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比为(　)

　A.7：6　　　　　 B.6：7　　　　　 　 　C. 7：1　　　　 D. 1：7

2．下列反应中，不能产生黑色固体的是(　)

　A.铜在硫蒸气中燃烧　　　　　 　　　　 B.铁丝在氧气中燃烧

C.氯气与硫化氢气体混和　　　 　　　　 D.氯化锌溶液与硫化钠溶液混和

1. 某元素的原子最外层有 2 个电子, 该元素(　)

A.一定是金属元素　　　　　　　　 B.最高化合价一定为 +2 价

C.一定是 ⅡA 族元素或是 He　　　 D.无法确定属于哪类元素

21. (8分)含FeS₂86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO₂转化为SO₃时转化率为99%，问生产98 %的硫酸1吨，需黄铁矿多少吨

乙卷(50分)

20. 实验室乙醇与浓硫酸反应制乙烯，常因温度过高而使烧瓶中液体变黑。为了验证被硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成，某同学设计如图所示的A、B、C三个装置进行实验(乙醇与浓硫酸的反应装置省略，并假设装置C中的反应完全)。请回答：

(1)装置B的作用是_______；(2分)

(2)三个装置之间的连接顺序是(填写导管口序号a、b、c、d、e、f)(3分)：

气体发生装置导管口接_______，然后_______接_______，_______接______；

(3)装置A、B、C中各有什么现象？(3分)

A中______，B中_______，C中_______；

19. A、B、C、D都是短周期的元素。A元素的原子核外有2个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外电子数少1。

根椐上述事实判断：

C是　　　 D是　　　　 　(填元素符号)

B元素在周期表中的位置中　　　　 ，

18. 元素的种类决定于________________ , 元素的化学性质主要决定于_________________________.在原子序数为 1 - 18 号的元素中酸性最强的含氧酸是 _________，气态氢化物最稳定的是 __________。

17. 汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧用SO₂的转化。

(1)写出CO和NO反应的化学方程式_______________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______________。

(3)控制城市空气的污染源的方法可以有______

A.开发氢能源　　B.使用电动车　　C.植树造林　D.戴上呼吸面具