4.　　　　 二硫化碳(CS₂)能够在空气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，今用0.228 gCS₂在448 mL(标况)氧气中完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是(　　　 ) A.112 mL　　　　　　　　　　 B.224 mL　　　　　　　　　　 C.336 mL　　　　　　　 D.448 mL

3.　　　　 实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na₂S④Na₂CO₃⑤NH₄Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带胶塞的试剂瓶保存的是(　 ) A.①⑥　　　　　　　　　 B.除了⑤⑦　　　　　 C.①②③⑥　　　　　 D.①②③④

2.　　　 下列物质有固定熔点的是(　　 ) A.钢化玻璃　　　 B.过磷酸钙　　　 C.消石灰　　　　 D.水玻璃

1.　　　 下列物质中依靠共价键形成晶体的化合物是(　　 ) A.干冰　　　　　 B.氢氧化钠　　　 C.金刚石　　　　 D.石英

23．(6分)已知：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，现用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反应，求制

22．(不要求写过程，8分)某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024

个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离

子。

　 (1)该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

　 (2)原子核内有________个质子，________个中子。

21．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是

金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子

数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数

是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：V是____________，W

是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。

20．已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B

可生成化合物AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最

外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为

A________、B____________、C_____________、D____________。

19．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素

　 的原子最外电子层只有1个电子。

　 (1)B元素的原子结构示意图为________________。

　 (2)A、B两元素形成的化合物的名称是________

17．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点

①__________________________________________________

②__________________________________________________

③_________________________________________________

　 18．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

　 (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微

　　　　 粒符号是________。

　 (2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，

　　　　 这种微粒符号是_______。

　 (3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒

　　　　 符号是________。

　 (4)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

　　　　 ___________。