21．运用物质结构和元素周期律的知识解释下列事实

　(1)元素的相对原子质量绝大多数和都不是整数解释为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O解释为　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)氟没有正化合价，解释为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．由IIIA族元素A和VIA族元素的B组成的三种阴离子的结构如下图：

　　 B　　　　　　　　 X^-　　　　　　　　 Y^-　　　　　 B　　　 B　　　 Z^-

　　　　　 A-B　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　

　　 B　　　　　 A-B　　　 B-A　　 A-B　　　　　　 A　　　 A

　　　　　 A-B　　　　 　　　　　　B　　　　　　　　 B　　　 B　　 B

　　　 B　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、

　 所带电荷数分别为X=　　　　　 ，Y=　　　　　　 ，Z=　　　　　　　　 。

19．A、B、C、D四种短周期元素，A、D同族，B、C同族，C、D同周期，A形成的单质是气体中密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是总电子数的；

　 ①写出这四种元素的元素符号A　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　 。

②X和Y都是由这四种元素所形成的化合物，写出X和Y溶液反应的离子反应方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．下列说法中错误的是

　 A　 Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用有白色沉淀生成加HNO₃后沉淀消失

　 B将SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

　 C将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂中有白色沉淀生成

　 D将硝酸酸化后的BaCl₂试液加入某种溶液中，有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定含有SO₄^2－离子

17．FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色，向BaCl₂溶液中通入SO₂气体无现象，但向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入SO₂气体，则出现白色沉淀，过滤得浅绿色溶液，根据该现象，下列说法正确的是

　 A　 SO₂被氧化，FeCl₃被还原　　　 B　 SO₂被还原，FeCl₃被氧化

　 C白色沉淀是BaSO₃和S的混合物　　 D白色沉淀是BaSO₄

16．有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正确的是

　 A原子层数关系C>B>A　　　　　　　 B粒子的半径关系B^n－>Aⁿ⁺　

　 C C一定是稀有气体元素的一种原子　　 D原子半径的关系是A<C<B

15．X、Y均为短周期元素，已知_aX^n－比_bY^m+多两个电子层，则下列说法中正确的是

　 A　 b<5　 B　 X只能位于第三周期　 C　 a+n－b+m=10或16　 D　 Y不可能位于第二周期

14．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对较弱是HXO₄>H₂YO₄>H₂ZO₄，则下列说法正确的是

　 A气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃　　 B金属性Y<X<Z

　 C原子半径X>Y>Z 　　　　D原子最外电子层上电子数关系Y=(X+Z)

13．运用元素周期律分析下列判断中错误的是

　 A铍(Be)的氧化物的水化物可能有酸性

　 B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

　 C硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

　 D硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

12．设某元素中某原子原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是

　 A不能由此确定该元素相对原子质量　　　 B这种元素的相对原子质量为m+n

　 C若碳－12的原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg

　 D核内中子的总质量小于质子总质量