1．可供选择的试剂：A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气D．水 E．二氧化碳

Ⅰ．可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶

分析：可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应；它受热不分解等性质。而三氧化二铁，碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生的化学方程式如下：

(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

(5)H2SiO3SiO2+H2O

(6)NH4ClNH3↑+HCl↑

答案：(1)B，④ (2)D，④，⑤ (3)A，④ (4)A，④ (5)③ (6)②

[例13] 锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

试写出上述过程中①、③、④步反应的化学方程式。

①_________________；

③_________________；

④_________________；

分析：Ge为ⅣA族，最高正价为+4价，其氧化物为GeO2，又+4价稳定，与盐酸不发生氧化还原反应，只发生碱性氧化物与酸的反应。锗酸的化学式用硅酸迁移即得：H4GeO4或H2GeO3。

①GeO2+4HCl==GeCl4+2H2O

③H4GeO4GeO2+2H20

(或H2GeO3GeO2+H2O)

④GeO2+2H2Ge+2H2O

27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

26．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.

25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

(1)实验步骤为：

①

②

③

④

⑤

　　 (2)所需仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　

24．将Wg胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，测溶液的物质的量浓度为　　　　 ，该温度下，CuSO₄的溶解度为　　　　 。

23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H₂S)的质量比为　　　　 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　　 ；其中含有的氢的原子个数比为　　　　　 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　　　　 。

22．将3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为　　　　　　　 g。

21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是　　　　　　　　 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是　　　　　　　　 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加　　　　　 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

20．同温同压下，ALCH₄与H₂的混合气体恰好与ALO₂完全反应生成CO₂和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为( B　 )

A．5.56　　　　　 B．6.67　　　　　 C．11.12　　　　　 D．9

19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H₂SO₄，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H₂SO₄的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是( B　 )

A．≥x＞　　　　　　　　 B．＞x≥

C．＞x＞　　　　　　　　 D．≥x＞