23. (12分)为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO₂和SO₂，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：

(1)A中所盛放的试剂是______(填写试剂序号)，现象是 　　　　　　　　　，说明了

　　　　　　　　　　 。

(2)B中所所盛放的试剂是_____，B装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C中所盛的试剂是_____，C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D中所盛试剂应为　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

22. (9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。

方案甲：试液 　白色沉淀 　沉淀不溶解

方案乙：试液 　无沉淀 　白色沉淀

方案丙：试液 　无沉淀 　白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。

答：______________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________。

21．(6分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质

CO2 (SO₂)__________________　　　　　 SO₂(HCl )___________________

Cl₂(HCl)___________________

20、(6分)

已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A⁺、B²⁺、C^－、D^2－电子层结构相同，则四种元素的原子半径按小到大的顺序排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四种元素的原子序数按由大到小的顺序排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19、(6分)(1)写三种与氖原子具有相同电子数的两种元素组成的离子符号：

＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)写出四种与氩原子具有相同电子数的气态氢化物的分子式：

＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

18.(5分)　 (1)　 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表示位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第_________、_________周期。

17. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是(　　 )

A酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₃PO₄B稳定性：H₂S＞HCl＞HI＞HBr

C粒子半径：Br^-＞K⁺＞S^2-＞S　　　　　 　D还原性：Na＞S^2-＞Cl^-＞F^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅰ卷答案

第Ⅱ卷(共49分)

16. 下列各组中互为同素异形体的是(　 )　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A　 ³⁵Cl₂与³⁷Cl₂B H₂O₂与 H₂O　　 　C　 O与 O^2- 　　　D O₂与 O₃

15. 与NH₄⁺离子所含的质子数和电子数都相同的微粒是(　　 )

A、H₃O⁺　　 B、NH₂^－　　 C、OH^－　　 D、Na⁺

14．向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为(　　 )

A小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　 B等于0.45 mol　

C 在0.45和0.90mol 之间　　　　　　　　 D 大于0.90mol