3、1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为

A．70　　 B．114　　 C．228　　 D．298

2、IBr属于卤素互化物，它的化学性质活泼，其性质与卤素单质相似。它与水反应的化学方程式为：IBr + H₂O = HBr + HIO　 则下列关于IBr的叙述不正确的是A、固态的IBr是共价化合物 　　

B、在许多反应中，IBr是强氧化剂　 C、在IBr与H₂O反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂

D、IBr与NaOH溶液反应，生成NaBr、NaIO和H₂O

1、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A、氯气　　 B、次氯酸　　 C、次氯酸根　　 D、氯化氢

30. (1)略(2)NaOH>Mg(OH)₂　 `(3)NH₃+H₂O≒NH₃·H₂O≒NH+OH^- (4)分子晶体

29.(1)Kr　(2)NaOH　(3)K⁺；Ca²⁺；Mg²⁺

　(4)H₂O；2H₂O+2K＝2KOH + H₂ ↑；H₂O + Cl₂＝HClO + HCl

　(5)NaOH；HBRO₄；NaBr；黄；2NaBr+ Cl₂＝2NaCl+ Br₂

　(6)NaOH+ Al(OH)₃＝NaAlO₂+ 2H₂O；OH^－+Al(OH)₃＝AlO₂^－ + 2H₂O

　(7)CCl₄；橙红

　(8)18。

28． ； ； ； ； ；

19．D　 20．C、D 　21．A　　 22AB　 　23．A　 24．B　 25．B、C 　26．B 　27．B、C

10．C　　 11．B　 12．A 　13．B 　14．D　　15．C 　16．D　 17．D 　18．A、C

1．C　 2．D　 3．B　 4．C、D　 5．B　 6．B　7．A、D　8．B　 9．B、C

30.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　 (3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化学式表示)