1.我国城市环境中的大气污染物主要是(　　 )

A .CO、Cl₂、N₂、酸雨　　　　　　　　 B.HCl、O₂、N₂、 粉尘

C .SO₂、NO₂、CO、粉尘　　　　　　　 D .NH₃、CO₂、NO、雾

39．CuCO₃×Cu(OH)₂ 2CuCO₃×Cu(OH)₂ 二者混合　　 36克

34.+5,7

35,(1)三，第七主族　 Cl₂O₇(2) Na,Mg, O　 (3) Na₂O₂ (4)2OH^-+ Cl₂=H₂O+ Cl^-+ ClO^-

36(1)5.43(1分)　 (2)C(1分)　 (3)D　 将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯2-3次，一同转移到容量瓶中。(2分)　 (4)偏高(1分)　 (5)10.00(1分)

37(1)Mg　 Al　 Cl　 C(各1分)　　 (3)CO2(1分)　 (4)开始产生白色沉淀　 继而白色沉淀消失至无色溶液　 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓　 Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O(各1分)

38(1)随着原子序数增大，E值变小　 周期性　 (各1分　 共2分)

(2)①③　　　　 (各1分　 共2分)

(3)419　 738 (填E(钾)、E(镁)也给分)(各1分 共2分)

(4)10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。(注：达到8电子稳定结构也给分)　

32．Na₂O,MgF₂,CaCl₂,K₂S

33(1)CH₄>NH₃，H₂S>HCl

(2) > ，>

(3)　CFCl₃₍或CF₃Cl)

(4)使大气臭氧层出现空洞　　 ABC

39、自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为aCuCO₃×bCu(OH)₂(a，b为正整数，且a£2，b£2)。

(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸物质的量与产生CO₂物质的量之比，孔雀石为4:1，石青为3:1。则它们的化学组成为： 孔雀石______________，石青_________________。

(2)今有一分碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO，试计算并确定矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于___________g。

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO₂体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=_____________________。

1A　 2C　 3D　 4A　 5B　 6C　 7B　　 8D　 9D　 10C　 11A　 12B　 13B　 14B　 15A

16B　 17AB　 18B　 19B　 20C　 21D　 22C　 23B　 24C　 25B　 26D　 27BD　 28B　 29B

30C　 31CD

38、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号，多选倒扣)

①E(砷)>E(硒)　　　 ②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　　　 ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<_____

(4)10号元素E值较大的原因是___________________

37、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02×10²³个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号： A　　　 　B　　　　 　C　　　　 　D　　　　　

(2)C^一 的离子结构示意图是：　　　　　　　　　　 　　　；

(3)D的最高价氧化物的化学式是：　　　　　　　　　　　　

(4)向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象　　　　　　 ，　　　　　　　 ；写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

36、实验室用98.0%的密度为1.84g/mL浓H₂SO₄来配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1-2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：

(1)请你计算A中所需浓硫酸的体积为　　　　　　　 mL。

(2)进行C步操作时，应选用下列量器中的　　　　　　 。　

　　 a．50mL量筒　　 b．25mL碱式滴定管　　 c．25mL酸式滴定管

(3)上述步骤中　　　　 有错，正确的操作应是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度　　　　　 (偏高、偏低或无影响)

(5)用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。

35、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第　　 周期　　　 族，它的最高价氧化物的化学式为　 　　　　。

(2)A、B、D的元素符号分别为　　　 、　　　 、　　　 。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式为　　　　 。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　。

34、在水溶液中YO₃^n－与S^2－发生反应的离子方程式如下：

　　 YO₃^n－ + 3S^2－ + 6H⁺ == Y^－ + 3S↓+ 3H₂O(已配平)

　 则YO₃^n－中Y元素的化合价为　　　 ，Y原子的最外层电子数为　　　　 。