4、氧化还原反应的实质是()，判断是否是氧化还原反应的方法是()

(A)元素是否有电子转移(B)同一元素的化合价在反应前后是否有变化

(C)是否有氧元素参加(D)是否是化合反应或分解反应

翰林汇

3、下列反应中氯元素被氧化的是()

(A)5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

(B)MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(C)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(D)2HClO=2HCl+O₂↑

翰林汇

2、已知2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂=2HI+S，下列叙述正确的是()

(A)氧化性Fe³⁺＞I₂＞S

(B)氧化性I₂＞S＞Fe³⁺

(C)还原性H₂S＞I^－＞Fe²⁺

(D)还原性Fe²⁺＞H₂S＞I^－

翰林汇

　根据装置图回答下列问题：实验现象有关的化学方程式:　

A_____________________

B_____________________　　　

C_____________________

D_____________________

E_____________________

仪器F的作用是：____________________

F中盛放的液体可以是：__________发生的化学反应是：_____________

3．

2. 现有A、B、C、D、E、F六种气体， 根据下列实验事实， 推断气体的名称：①A和B是难溶于水的无色无味的气体，其余均有气味．②B和D混合点燃爆炸生成E．③C和F常温下反应生成物：一种是黄色粉末，另一种与A和B反应产物相同．④C的水溶液常温下不稳定，与空气中A反应，逐渐变浑浊．⑤D溶于水可生成两种酸，其中之一与E的水溶液相同．上述气体中：(用序号表示)

A是______，B是______，C是_______，D是________，E是______，F是______．

①H₂；②Cl₂；③SO₂ ；④O₂；⑤H₂S；⑥HCl；

1．　　

A．当溶液中有大量H ⁺ 存在时，不可能同时大量存在的是__________等离子；

B．当溶液中溶有较大量Cl₂时，不可能同时大量存在的是______________等离子；C．当溶液中有大量Ag⁺离子存在时，上述阴离子______同时大量存在．

(注意：按从小到大顺序填空且中间不能用任何符号隔开)

5. 既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的物质是

A．NaHCO₃ B．Al(OH)₃

C．NaHSO₄ D．Na₂CO₃

4. 已知如下反应: 2HBr+H₂SO₄(浓) 　Br₂+SO₂↑+2H₂O

Br₂+SO₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄有关上述反应的结论, 错误的是

A.上述两个反应是矛盾的

B.氧化性: H₂SO₄(浓)＞Br₂＞H₂SO₄(稀)

C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关

D.氧化性: Br₂＞H₂SO₄(浓)＞H₂SO₄(稀)

3. 以二氧化锰、氯化钾、浓硫酸和水为原料，可制得的气体有：

A．SO₂ B．HCl　 C．Cl₂ D．H₂S