32．(6分)同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，密度之比为______，原子个数之比为______。

31．(6分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H₂O反应放出H₂。

(1)写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 反应后所得溶液呈　　　　　 性(用“酸”或“中”或“碱”填)。

(2)LiH的电子式　　　　 ，微粒半径：H^--　　 Li⁺(用“<”或“=”或“>”填)。

30．(6分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　　　 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是　　　　　　　　 .

29．(8分)A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。

(2)A元素位于________周期___________族。

(3)A单质与水反应的化学方程式为

________________________________________。

(4)B单质与水反应的离子方程式为

________________________________________。

28.(6分)下列溶液中通入SO₂时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：

SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______性

SO₂通入品红溶液红色褪去。________性

SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去。_______性

27．(10分)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

　 (1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

　 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　 　　　，酸性最强的是　　　　　 ，呈两性的是　　　　　 ；

　 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 ；

　 (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　 .

(5)写出B的最高价氧化物的水化物的电子式　　　　　 。

24.(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式。

23．(6分) 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。

22．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的电子式　　　　 　　　　　　　　。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的反应类型：　 ①　　 　　　　　，②　 　　　　　　，④　　 　　　　　。

(4)写出下列反应的化学方程式：　　

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：

⑴(4分)写出实验所用化学药品

⑵(4分)写出实验现象并作出结论。