题目列表(包括答案和解析)
32.(6分)同温同压下,氧气和臭氧的体积比3∶2,它们的物质的量之比为______,密度之比为______,原子个数之比为______。
31.(6分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。
(1)写出反应的化学方程式: , 反应后所得溶液呈 性(用“酸”或“中”或“碱”填)。
(2)LiH的电子式 ,微粒半径:H-- Li+(用“<”或“=”或“>”填)。
30.(6分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ,三核10个电子的共价化合物的化学式是 ,四核10个电子的共价化合物的化学式是 ,五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
29.(8分)A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则:
(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为___________。
(2)A元素位于________周期___________族。
(3)A单质与水反应的化学方程式为
________________________________________。
(4)B单质与水反应的离子方程式为
________________________________________。
28.(6分)下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质:
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______性
SO2通入品红溶液红色褪去。________性
SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_______性
27.(10分)下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
![]() |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
A |
|
||||||
2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
|
3 |
B |
|
C |
J |
F |
|
H |
I |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 .
(5)写出B的最高价氧化物的水化物的电子式 。
24.(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
23.(6分) 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气,通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。
22.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型: ① ,② ,④ 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
② ;
④ 。
21.(8分)糖尿病是“富贵病”,请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖,并与正常人作对比,设计要求:
⑴(4分)写出实验所用化学药品
⑵(4分)写出实验现象并作出结论。
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