2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？

　过滤　 操作要点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

“一贴”： 指用水润湿后的滤纸应紧贴　　　　　　 ；

“二低”指①滤纸边缘稍低于　　　　　 边缘　　 ②滤液液面稍低于　　　　　 边缘；

三靠”指①烧杯紧靠 　　　　　　　　②玻璃棒紧靠　　　　　 　③漏斗末端紧靠　　　　

蒸发　 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免　　　　　　 　　②当出现　　　　　 时就停止加热

③使用蒸发皿应用　　　　　 夹持，后放在　　　　 上“ ④蒸发皿中溶液不超过　　　　

1、 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。

1、不溶性杂质的去除----过滤、蒸发

根据实验1-1填写：

A、过滤是分离　　 溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)

如　　　 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

B、过滤作用：除去　　　　　 杂质

C、实验用品：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、操作：1、　　　 　2．　　 　3．　　　　

E、问题和讨论

要做到实验安全，要注意以下问题：1、　　　　　　 　2、　　　　　　　　 3、　　　　　　　　　　　　　

思考与交流：

写出你在进行实验时注意的安全问题：(不限多少)

1、　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　2、　　　　　　　　　　　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　4、　　　　　　　　　　　　　　　　

28．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有H₂S饱和溶液，

旋开E后，C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，

C中的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　；继续通气体于C 中，

足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)该题图示装置有多种用途，若要证明SO₂的还原性比Br^-强，则：

A为　　　　　　 　　，B为　　　　　　　　 　；C中盛　　　　　　　 　，

C中现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

27.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

　 KClO₃+　 HCl(浓)＝　 KCl +　 ClO₂↑+　 Cl₂↑+

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

26．(1)在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色消失，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对比以上两组试验所得结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱顺序排列为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：

低温时反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加热时反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. KMnO₄是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。试写出用KMnO₄跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式

为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.氧化还原反应方程式的配平

1)　　　　　　　　　 Zn+　 HNO₃(稀)--　 Zn(NO₃)₂ +　 N₂O +　 H₂O

2)　　　　　　　　　 Fe(NO₃)₃+　 NaOH+　 Cl₂--　 Na₂FeO₄+　 NaNO₃+　 NaCl+　 H₂O，

3)　　　　　　　　　 KMnO₄+　 KNO₂+　 　　　　　--　 Mn SO₄+　 K₂SO₄+　 KNO₃ +　 H₂O

4)　　　　　　　　　 MnO₄^-+　 H₂O₂+　 　　　　　--　 Mn²⁺+　 H₂O+　 O₂↑

5)　　　　　　　　　 KCN+　 Cl₂+　 NaOH--　 CO₂+　 N₂+　 KCl+　 NaCl+　 H₂O

6)　　　　　　　　　 Cu₂S+　 HNO₃--　 Cu(NO₃)₂+　 H₂SO₄+　 NO +　 　　　　

7)　　　　　　　　　 Fe(OH)₃+　 ClO^－+　　　 ＝　 FeO₄^2－+　　 Cl^－+　 H₂O

8)　　　　　　　　　 KI+­­­　 KIO₃+　 H₂SO₄--　 K₂SO₄+　 I₂+　 H₂O