题目列表(包括答案和解析)

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5.4g       8g        a1=35.3

假设5.4g全为氧化物  据(R的原子量设为a2)

R2O+H2O = 2ROH

2a2+16    2(a2+17)        a2=10.7

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3.钠与酸、盐溶液的反应

钠与酸反应,实质上是钠与酸电离出的H+反应,所以当金属与酸溶液反应时,由于溶液中的H+主要来源于酸,因此钠先与酸反应,若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度,所以钠与酸反应要比与水反应剧烈,以至发生燃烧或轻微爆炸.

钠与盐溶液反应,实质上是钠与盐溶液中的溶剂--水电离出的H+反应.所以在盐溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如:

2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2

2NH4Cl+2Na+2H2O=2NH3·H2O+2NaOH+H2

故钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属.

[难题巧解点拨]

例1  学生甲和乙,对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的,乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后,从实验室取了一小块钠,用很简单的实验证明了金属钠是银白色的,并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?

解析  学生丙将取出一小块钠放在玻片上,叫甲和乙两人观察,看到确是暗灰色,丙又用小刀把钠切开,里面的钠是银白色的.丙解释:由于钠的性质活泼,外面的钠被氧化了,因此是暗灰色的.

例2  取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸干反应后的溶液,得8g无水晶体.

(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?

解析  本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质;②假设5.4g全为氧化物,推出R的原子量范围,R的实际原子量应介于二者之间,从而推出该元素的名称.

(1)假设5.4g全为金属单质,据(R的原子量设为a1)

2R+2H2O = 2ROH+H2

2a1     2(a1+17)

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2.钠与水反应现象

可概括为五个字:熔、浮、游、鸣、红.

熔--是指钠熔化成闪亮的小球.

浮--是指钠密度小于水,浮于水面.

游--是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.

鸣--一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音;二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.

红--是指溶液加酚酞呈红色,即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为:

2Na+2H2O = 2NaOH+H2

该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为:

2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2

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1.钠露置于空气中的变化过程剖析

切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下:

4Na+O2 = 2Na2O        Na2O+H2O = 2NaOH

2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑    2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O

注意不可将碳酸钠的生成用下式表示:

Na2O+CO2 = Na2CO3,这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.

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4.冶炼稀有金属.

[重点难点解析]

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3.做电光源:高压钠灯.

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2.制备Na2O2.

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1.K-Na合金用于原子反应堆作导热剂.

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2.保存:

因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应,还能跟水、水蒸气反应,所以金属钠保存在煤油或石蜡油中,主要是为了隔绝空气和水.

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1.元素在自然界的存在有两种形态:

游离态:以单质形式存在的元素.

化合态:以化合物形式存在的元素.

钠的化学性质很活泼,在自然界里无游离态,只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)

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