3.与水反应

Cl₂+H₂O ＝ HCl+HClO(仅部分与水反应)

Cl₂溶于水含有粒子：H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-、HClO、ClO^-、OH^-等

2HClO2HCl+O₂↑

HClO是一种极弱的酸(写离子方程式时应写成分子式形式)是一种强氧化剂，用于消毒剂、漂白剂.久置的氯水即成稀盐酸.

2.与非金属反应

H₂+Cl₂2HCl(白雾)

纯净的H₂可在Cl₂中燃烧，发出苍白色火焰.HCl溶于水成为盐酸.

广义的燃烧：任何发光，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧.

原子结构：，Cl₂是较强的氧化剂，最低价-1，最高价+7.氯元素是活泼的非金属，

1.与金属反应

2Na+Cl₂2NaCl(白烟)

Cu+Cl₂CuCl₂(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)

变价金属与Cl₂反应时显高价，如Fe?FeCl₃.干燥的Cl₂可用钢瓶贮存.

在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色.闻Cl₂时：应距Cl₂一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl₂进入嗅觉.

2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K₂CO₃、KCl、K₂SO₄三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.

今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).

基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K₂CO₃、KCl和K₂SO₄，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.

(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.

(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.

操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.

1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.

7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)

[生活实际运用]

6.A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃) ₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液

A：　　　　 　 B：　　　　　 　 C：　　　　　 　 D：　　　　　 　 X：　　　　　

5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为(　　 )

A.只有Na₂O₂　　　　 B.只有Na₂O₂ C.Na₂O₂和Na₂O　　　　 D.无法确定

4.工业上制取钠的方法是(　　 )

A.电解食盐水　　　　 B.电解熔融食盐　　　 C.用CO还原Na₂O　　 D.用H₂还原Na₂O