5、下列结论正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(1)粒子半径：S^2->Cl > S >F　　 　　　　(2)稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te

(3)还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-　　　 　　　　(4)氧化性：Cl₂>S>Se>Te

(5)酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SO₃　　 　　　(6)非金属性：F>Cl>S>Se

A．(2)(4)(6)　　　 B．(1)(2)(3)　　　 C．(4)(5)(6)　　　 D．(2)(3)(6)

4、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(NaBH₄中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　

B. NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

　D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为2︰1

3、近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施，违反了国家法律。制造通讯光缆芯的材料是　　　　　　　 (　　 )

　 A. 铜　　　　　 B. 铁　　　　　　 C. 硅　　　　　 D. 二氧化硅

2、下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、碳酸氢钠溶液和烧碱混合　 HCO₃^-+OH^- == CO₃^2-+H₂O

　 B、金属钠投入水中2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　 C、CO₂通入氯化钙溶液 CO₂+Ca²⁺+H₂O == CaCO₃↓+2H⁺

D、铁和稀硫酸反应Fe+2H⁺ == Fe²⁺+H₂↑

1、原子在化学反应中，会发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 质子数　　　　 　 B. 中子数　　　　　　　 　C. 电子数　 　　 D. 质量数

25、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6LCl₂(标准状况下)完全反应，计算：

　 (1)生成的NaClO物质的量

　 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度

26A、将4.6g钠加入100mL1mol/L的稀盐酸中，充分反应后，求生成氢气的体积(标准状况)。

26B、将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况)气体。计算原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。

高一化学秋学期期中考试

24、(1)H、D、T、H⁺、H^-是　　　 元素的五种粒子，它们的　　　 数相同。

　 (2)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑是氧化还原反应，判断的依据是　　　　　　　 ,氧化剂是　　　　　 ；用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)离子反应H⁺+OH^―= H₂O表示的含义是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)只用酚酞试液就能鉴别相同浓度的食盐水、稀盐酸和氢氧化钠三种溶液，操作方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(1)在分液实验中，下层液体通过活塞从分液漏斗的下口放出，放出下层液体后，上层液体的取出方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　 。

　 (3)焰色反应是元素的一种　　　　 (填“物理”或“化学”)性质，钾及其化合物的焰色呈　　　　 色，且必须透过　　　　　　　　　 进行观察。

　 (4)实验需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选用　　　　　 mL的容量瓶，称取　　　　 g无水硫酸铜。

22、(1)新制备的氯水显　　　　 　　色,说明氯水中有　　　　 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有　　　　 生成，说明有　　　 存在。氯水经光照后颜色消失，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)电解氯化钠溶液时，与电源　　　 (填正或负)极相连的电极上产生氯气，用　　　　　　　　　 检验氯气的生成。从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　。

　(3)标准状况下，实验室用足量的二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸混和加热制氯气，得到氯气的体积　　　　 (填大于、小于、或等于)22.4L,理由是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)氯气能与大多数金属反应，氯气与镁反应生成氯化镁。如果反应中有0.5mol氯气被还原，被氧化的镁的物质的量为　　　 mol，转移的电子总数为　　　　　

21、(1)由于钠很容易与空气中的　　　　　 、　　　　　 等物质反应，通常

将钠保存在　　　　　　 。

　(2)碳酸钠的水溶液显　　　 (填酸或碱)性，故碳酸钠俗称　　　　　 ，从组成上看，该物质应属　　　 类化合物

(3)向饱和Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀HCl，溶液中的HCO₃^―浓度的变化情

况是　　　　 (填选项)A．逐渐增大　 B．逐渐变小　 C．先逐渐增大而

后减小　 D．先逐渐减小后逐渐增大。试用离子方程式说明：　　　　　　

(4)在饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体，会有晶体析出，此晶体是

　　　　　　　 ，析出晶体的原因①　　　　 　②　　　　 ③　　　　 　。