27．(7分)根据反应：HgS+O₂＝Hg+SO₂ ，回答下列问题：

　　 (1)被氧化元素是__________，被还原元素是___________；

　　 (2)反应中氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　　 ；

　　 (3)标出电子得失的方向和数目(用双线桥法)；

③

②

①

　　 (4)当得电子总数是x时，生成金属原子的个数是__________________。

⑤

④

　　 28．(8分)NaOH俗称是__________，NaHCO₃俗称_____________，纯碱是指___________(填化学式)，久置的NaOH溶液中逐滴滴入盐酸并振荡，能观察到的现象是__________，相关的离子方程式是________________________________

25． NaHCO₃和NaOH的固体混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排除气体冷却，混合物的质量为38.2g，则原混合物中NaHCO₃的质量为

　　 A．1.8g　　　　　　 B．8.4g　　　　　　　 C．31.6g　　　　　　 D．38.2g

①

三、填空题(本题共5小题，共29分)

⑤

⑥

④

③

②

　　 26．(6分)人们把 　　　　　　　　　　　　(写元素符号)叫做碱金属元素，碱金属的单质的物理性质上的共性是熔点都　　　　 ，硬度都　　　 。碱金属元素原子结构上的共同点是　　　　　　　　　　 。以钠为参照，碱金属的单质都能和水反应，钾与水的反应比钠剧烈，说明钾的　　　 性比钠强，其原子结构上的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

24．具有下列现象的溶液可以肯定为酸性溶液的是

　　 A．与活泼金属反应能放出氢气　　　　　　　 　　B．不能使酚酞试液变红

　　 C．能与NaHCO₃溶液作用放出CO₂　　　　　　　 D．能与NaOH溶液反应

22．按金属活动性顺序由前到后分析，下列说法中正确的是

　　　 　 A．单质的还原性逐渐减弱　　　　　　　 B．原子失电子能力逐渐增强

　　　 　 C．对应金属离子的氧化性逐渐增强　　　 D．对应金属离子的得电子能力逐渐减弱

　　 23．如图所示为一10mL量筒液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，若A为4.0，下列叙述中正确的是

　　 A．量筒中液体的体积为3.2mL

　　 B．已从量筒中倒出液体6.8mL

　　 C．仰视液面时，读取的数据大于3.2mL

　　 D．俯视液面时，读取的数据大于3.2mL

21．下列变化中，需加入氧化剂的是

　　　 　 A．SO₂→SO₃　　　　 B．HCl→H₂　　　　 C．FeCl₂→FeCl₃　　 D．Fe₂O₃→Fe

20．下列反应一定属于氧化还原反应的是

　　　 　 A．化合反应　　　　 B．分解反应　　　　 C．置换反应　　　 D．复分解反应

19.下列变化过程表现为吸热的有

　 　　A．CaCO₃分解　　　　 　　　　　　　B．干冰用于舞台布景产生雾

C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和　　 D． 生石灰溶于水变成熟石灰

18．在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂的反应中，有关说法正确的是

　　 A．Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂　　　 B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

　　　 C．利用此反应，Na₂O₂可作为供氧剂　　 D．反应中转移了4个电子

17．下列离子方程式书写正确的是　

　　　 　A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合　 CuSO₄+2OH^－＝Cu(OH)₂+SO₄^2－

　　　 　B．稀硫酸滴在锌片上　　　　　　　 Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑

　　　 　C．小苏打与盐酸反应　　　　　　　 CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

　　　 　D．硫化氢通入氢氧化钠溶液　 　　　H₂S+2OH^－＝S^2－+2H₂O

16．下列各组中的物质都是电解质的是

　　 A．H₂O、NH₃·H₂O、HNO₃、CH₃CH₂OH　 B．HCl、NaBr、SO₃、Na₃PO₄

　　 C．CuSO₄、NaOH、BaSO₄、CH₃COOH　　 D．NH₃、Na₂CO₃、BaSO₄、NaI