题目列表(包括答案和解析)

 0  15305  15313  15319  15323  15329  15331  15335  15341  15343  15349  15355  15359  15361  15365  15371  15373  15379  15383  15385  15389  15391  15395  15397  15399  15400  15401  15403  15404  15405  15407  15409  15413  15415  15419  15421  15425  15431  15433  15439  15443  15445  15449  15455  15461  15463  15469  15473  15475  15481  15485  15491  15499  447348 

26.(1)(2分)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:

PbSO4+2CH3COONH4 =(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和CH3COOH生成。表示这个反应离子方程式是

                                     

(2)(4分)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:

 
AgNO3
Ba (NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(l)
170g
9.20g
1.50×10-4g
33.3g
NH3(l)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g

 ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_________________________________;

②能在液氨中发生的复分解反应为_____________________________________。

(3)(4分)请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上(在横线上写上编号即可)。

 

        

        ______    ______     ______    ______

(4)(8分)现有碳酸盐矿石(主要成分为CaCO3、BaCO3)需分离出BaCO3,并尽可能除去Ca2+,为完成此分离查得有关溶解度(克/100克水)数据如下:

    温度
  物质
0℃
50℃
80℃
Ca(OH)2
Ba(OH)2
0.173
1.64
0.130
13.1
0.004
101.5

分离要求:(1)原料只有矿石、焦炭、空气和水,不用其它化学原料;(2)Ca2+含量越低越好。下图是分离的实验步骤,在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质,在方框里写上各步产物的分子式或化学式。

      

(5)(6分)实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸:①240mL、1mol/L的硫酸  ②150mL25%(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.配制要求:①②两种H2SO4全部用完,不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?

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25. (6分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和,设混和后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问:

(1)混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少?

(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?

(3)混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少?

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24.(4分)将下列离子方程式改写成化学方程式

   (1)Fe3++3OH-==== Fe(OH)3

                                      

   (2)Ba2++SO42-==== Ba SO4

                                      

   (3 ) CO32-+2H+====CO2↑+H2O

                                      

   (4)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

                                      

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23.(4分)写出下列反应的离子方程式:

   (1)MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应

                                     

   (2)Fe(OH)3溶于稀硫酸

                                 

(3)CO2通入澄清的石灰水

                                 

 (4)K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应

                                  

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22.(8分)H2SO4的摩尔质量为       ,1.204×1024个H2SO4分子物质的量为     ,所含电子物质的量为       ,共含        个氧原子

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21.(5分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:

(1)该气体的物质的量为__________________mol。

(2)该气体所含原子总数为________________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______________。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_______________g·mol-1

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20.(13分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:

(1)所需主要仪器为:药匙、                       

              。  

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)     g。

(3)容量瓶上标有                 

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2--3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误:

                                 

                                 

                                   

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19.(12分)(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?

①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用     的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②除去H2中的CO2,可用     的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用          的方法。

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再     ;然后将溶液调成中性并

     就可以得到较为纯净的氯化钠。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用     的方法。

(2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

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18.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=

c(SO42-)(c表示物质的量浓度),则其溶质可能是              

A.KCl、Na2SO4        B.KCl、Na2SO4、NaCl

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4     D.KCl、K2SO4、Na2SO4

 第Ⅱ卷(非选择题  共76分)

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17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是             

   A.澄清的石灰水与盐酸的反应          OH-+H+ = H2O

   B.氧化铜与硝酸(aq)反应           O2-  + 2H+ = H2O

C.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合      Ba2++SO42-=BaSO4

D.碳酸钙溶于稀盐酸中            CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2­

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