16.(18分)课本中有这样一段：“苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。”某同学欲探究苯与水沸点的高低，设计了如下的实验装置：

　　 ⑴请你在方框内补全该同学的装置图，

　　　 指出仪器中所盛试剂的名称。

⑵该同学根据实验中出现　　　　　　　　

　　　 的现象来判断苯与水沸点的高低。

⑶写出实验室中制取硝基苯的反应式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷写出碳原子的基态电子排布式　　　　　

苯分子中碳原子的杂化形式为　　　　　　

在苯分子中共有　　　　　 个σ键,

苯分子的构型为　　　　　　　　　　　　

苯的熔沸点比水的溶沸点低的原因是

15.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O₂↑　　　　　　 　　　 B．2Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

C．2MgO2Mg+O₂↑　 　　　　　　 D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

第Ⅱ卷(非选择题　　 共90分)

14.二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是

A.S₂Cl₂分子空间构型为正四面体形

B.固态时S₂Cl₂属于原子晶体

C.S₂Cl₂水解的化学方程式可能为：2S₂Cl₂ +2H₂O== 4HCl + SO₂↑ + 3S↓

D.S₂Cl₂的电子式为：

13.天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是

A．贫气易液化　　　　　　　　 B．富气易液化

C．二者液化条件相同　　　　　 D．加压降温均有利于两者液化

12.从海水里提取溴的过程中，有如下反应：

5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与上述反应在原理上最相似的反应是

A．2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl　　　 　　 B．Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

C．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O　　　　 　　　 D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

11.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

10. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦　　 　　　　　　　 B.②④⑤⑧

C.①③⑤⑥⑦　　　　 　　　　 D.①②③⑤⑥⑦

9.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A．氮化铝是一种平面层状结构的晶体

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

D．氮化铝晶体属于原子晶体

8.键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ· mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1 mol HCl时的热效应

A．放热183kJ　　　　　 　　　　 B．放热91.5kJ

C．吸热183kJ　　　　　 　　　　 D．吸热91.5kJ

7.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X₂YZ₄　　　 　 B．XYZ₃ 　　　　　 C．X₃YZ₄　　　 　　 D．X₄Y₂Z₇