23、A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子与氩原子的电子排布相同，则这四种离子中半径最大的是(填离子符号)　　　 。这四种离子间形成的离子化合物中式量最大的是(填化学式)　　　　　 。

22、有SO₂和H₂S的混合气体共2.5mol,充分反应后.测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO₂和H₂S的物质的量之比是　　　 或　　　 .

21、比较下列各组元素或化合物的性质(用大、小、强、弱表示): 　(1)硫原子的半径比氧原子的半径　　 . 　(2)S^2-的还原性比Cl^-的还原性　　　 . 　(3)H₂S的稳定性比H₂O的稳定性　　　 . 　(4)H₂SO₄的酸性比HClO₄的酸性　　　 .

20、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是：①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 　A、仅①和④　 B、仅①和③　 C、仅②和③　 D、仅②和④

高一级

化学期中试题(卷)

选择题答案：

19、两份质量均为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,生成硫的质量为

A、2m　 　B、1m　 　 C、1.5m　 　D、0.5m

18、对于反应:3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O.下列说法中正确的是 　 　A.硫是氧化剂,KOH是还原剂. 　　　B.反应中共转移8mol电子. 　C.还原剂和氧化剂质量比是2:1.　 　D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2.

17、把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为 　A、5　　 B、4　　 C、3　　 D、2 　

16、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是 　A、N、P、Cl　 B、P、O、S　 C、N、O、S　 D、O、F、Cl

15、为了除去混在CO₂气体中的杂质SO₂,应选用的试剂是 A、NaOH溶液　　　　　 　B、饱和Na₂CO₃溶液

　C、饱和NaHCO₃溶液　 　　　D、饱和NaHSO₃溶液

14、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 　A、　　　　 B、

　　 C、　　　　 D、