1.相似性

(1)原子结构.最外层都只有1个电子，并且都容易失去这个电子而形成+1价阳离子.表现出强还原性.

(2)单质的化学性质.

①都能与O₂、水、稀酸反应，反应中均为还原剂.

②它们的最高价氧化物的水化物都是强碱.

氧化物中存在O^2-，如：Na₂O、K₂O、Li₂O、…属碱性氧化物，与酸反应，只能生成盐和水，如：

Na₂O+2HCl ＝ 2NaCl+H₂O

而过氧化物中存在O₂^2-过氧离子，其中氧价态为-1价，如Na₂O₂、CaO₂、…与酸反应生成盐和水，同时还有O₂放出，如：

2Na₂O₂+4HCl ＝ 4NaCl+2H₂O+O₂↑

还有超氧化物，如：KO₂，含有O_2-，其中氧价态为-价，当然可能有更复杂的化合物.

应注意：过氧化物、超氧化物都不属碱性氧化物.

4.焰色反应不属于化学法检验.

[重点难点解析]

3.操作：取洁净铂丝(或无锈铁丝或镍、铬、钨丝)在盐酸中浸洗后灼烧至无色，然后蘸取待测物灼烧.

2.常见金属，及其化合物焰色：

Na：黄色　 K：紫色(透过蓝色钴玻璃)　 Cu：绿色　 Ca：砖红色　 Ba：黄绿　 Li：紫红色

1.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的焰色.

2.递变性(差异性)

(1)原子结构：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径逐渐增大.

(2)单质的物理性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，碱金属熔、沸点逐渐降低(与卤族、氧族单质相反)，密度逐渐增大(Li、Na、K的密度＜1g/cm³，Rb、Cs的密度＞1g/cm³).

(3)单质的化学性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核对电子引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强.例如，与氧气反应时，Li：常温或燃烧生成Li₂O；Na：常温生成Na₂O，燃烧生成Na₂O₂；K：常温生成K₂O₂，燃烧生成KO₂(超氧化钾).

(4)ROH碱性随R核电荷数递增而增强.

1.相似性

(1)原子结构：最外层电子数都是1个，次外层为8个(Li为2个)的稳定结构.

(2)单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能.

(3)单质的化学性质：与钠相似，都能与金属、与氧气、与水、与稀酸溶液等反应，且生成物都是含R⁺(R为碱金属)的离子化合物.

(4)它们最高价的氢氧化物(ROH)均是强碱.

6、从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

　　 请回答：(1)物质的分子式：A_____________，B____________，C________，D___________，E______________，F_____________。

　　 (2)写出E→F的离子方程式_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________。

　　 (3)鉴定物质F的方法________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

　　 A、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Br^-

　　 B、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、K⁺

　　 C、Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　 D、H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-