21．如表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 　　　　(填强或弱)；

(2)表中元素⑤单质电子式为：　　，形成该分子的粒子间相互作用为　　(填离子键、极性键、非极性键，以下同)；①⑥⑦形成化合物的电子式为　　　　，形成该物质的粒子间相互作用为　　　　　 ；

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　　　，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　 　　(填元素符号)

20．A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子M层电子数为K层电子数的3倍。

(1)四种元素符号为A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ；

(2)A、B、C、D原子半径由大到小顺序为　　　　　　；

(3)四种元素中能形成X₂Y型的化合物是　　　　 ，用电子式表示其形成过程：　　　　

　　　　　　　　　　　　；

　四种元素中能形成XY₂型的化合物是　　　　 ，用电子式表示其形成过程：　　　　　

　　　　　　　　　　　　；

(4)由它们的同位素原子形成的XY型分子共有　　　　 种，其中质量数最小的一种分子可表示为　　　　 ；

(4)A、B、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为　　　 、　　　 、　　　 .

19．GaAs是仅次于硅的一种新型半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表中第ⅢA族，As位于周期表中第ⅤA族。

　(1)Ga和As的最外层电子数分别是　　　　。

　(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是　　　　。

　(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为　　　　。

18．已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X， 氢化物稳定性是HX>HT， 原子序数T>Z， 其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是

　 　A. X、Y、Z、T　　 　　　　　　　　　B. Y、X、T、Z

C. X、Y、T、Z　　 　　　　　　　　　　　　 D. Y、X、Z、T

二 填空题

17．已知反应KClO₃+6HCl===KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　 A．该反应中转移电子数为6　　 　　　　　　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　　　　　 D．生成的氯气式量约为73.3

16．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是　　　　　 　

　　 A．H₃PO₄　 HBrO₄　 H₂SO₄　 H₂CO₃ 　　B．H₄SiO₄　 H₂CO₃　 H₂GeO₃　 H₃AlO₃

　　 C．H₂SO₄　 H₂TeO₄　 HClO₄　 H₂SeO₄　 D．HClO₄　 H₂SeO₄　 H₃AsO₄　 H₃SbO₄

15．电解普通水(H₂O)与重水(D₂O)的混合物，当电解一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标态下)在所生成的气体中，重氢与普通氢的原子个数比为

A．1:2　　 B．1:3　　 C．2:3　　 D．2:5

14．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是　　　　　　　　　　　　　　

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

13．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子物质的量是

A．n(A-N+8)/(A+16) mol　　　　　　　　　　 B．n(A-N+10)/(A+16) mol

C．(A-N+2) mol　　　　　　　　　　　　　　　　 D．n(A-N+6)/A mol　

12．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　

A. XYZ　　　　　　　　 B. X₄YZ₄　　　　　　　　　　 C. X₄Y₂Z₂　　　　　　　　　　 D. X₂YZ₃