29．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有Na₂CO₃固体，6摩/升盐酸和蒸馏水)。

　　　 请填写下列空白：

　　　 (1)写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　　　　　　　 。

　　　 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．加热432gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为339g 。问

原混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？

附加题：

27．有一块麦面被氧化为氧化钠的金属钠，其质量是16.2g，将它投入到150g水中，完全反

应后收集到0.3g氢气。试计算：

(1)未被氧化的金属钠的质量。

(2)被氧化为氧化钠的金属钠的质量。

(3)反应后所得溶液的溶质量分数。

26．A、B、C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；

A跟水反应还有O₂生成，B跟水反应还有H₂生成，C跟水反应是化合反应。

(1)A为　　　　　 ，B为　　　　　　 ，C为　　　　　　 ，D为　　　　　　　 。

(2)由B生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由B生成D的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

25．化石燃料主要包括　　　　 等，属于非再生能源。

　　　 燃料充分燃烧的条件：(1)要有足够多的　　　　　　　 ，(2)燃料和空气要有足够大的　　　　　　 。

　　　 燃料燃烧不充分时，不但产生的热量　　　　　 ，而且还会产生大量的　　　　　　 等有害气体，为提高燃料的利用率，使之燃烧完全，工业上常需要固体燃料　　　　　　 ，或将液体燃料　　　　　　　 ，以增大燃烧与空气的接触面积，提高燃烧效率。

　　　 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤 中含有的硫元素在燃烧时会生成　　　　　 ，这是导致形成酸雨的主要原因之一。

24．已知SO₂能被Cl₂氧化成+6价的SO₃，而氯元素本身被还原成－1价的氯。试写出Cl₂

 将SO₂的水溶液氧化成硫酸的化学方程式和离子方程式　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　。

23．某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO、OH^－、Cl^－等离子，你

　　　 认为：一定有的离子是　　　 ，一定没有的离子是　　　 ，还需进一步确认的离子是

　　　　　　　 。

22．(1)写出下列反应的离子方程式。

(a)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(b)氧化镁与稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(c)碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)写出一例符合下列离子方程式的化学反应方程式。

(a)Ca²⁺+ CO=CaCO₃↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(b)NH+OH^－=NH₃↑+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．在标出2KMnO₄+16HCl　　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中电子得失的方向数目，

该反应氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 ，氧化产物与还原产物的质量之比

为　　　　　 ，电子转移的总数为　　　　　　 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的

质量为　　　　　　　 g。

20．有三个氧化还原反应：

　　　 (1)2FeCl₃+2KI　　 2FeCl₂+2KCl+I₂

　　　 (2)2FeCl₂+Cl₂　　 2FeCl₃

　　　 (3)2KMnO₄+16HCl　　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　　 某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－，而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂ B．KMnO₄ C．FeCl₃ D．HCl