2．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：Th-→X+He。对元素X的推测错误的是(　　 )　　

A. X原子核外有6个电子层　　 B. X的碳酸正盐不溶于水

C. X的最高正价为+2价　　　 D. X的氢氧化物是一种两性氢氧化物

1．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是(　　 )　　　　

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g/L

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素

12．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F

三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是___　　　　　　　 _________，

化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_。

(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

第三节 元素周期表(课时四)

11．某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的原子量约为______，它位于周期表中第______周期，第____族，它的最高价氧化物对应水化物的分子式为___　 _，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比____　 _弱，比__ 　　_强。

10．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　 )

A．已知元素中具有最大的原子半径　 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱　 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

8．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它的最外层电子数为4　　　　　　 B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价　　　　　　　 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

　 9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是(　　 ) 　　　

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体物质

6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是(　　 )

A．铊是易导电的银白色金属　　　　　 B．铊能生成+3价的阳离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物　　　　　 D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强

5．下列说法错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处

B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内

D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料

4．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质

　若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　　 )

A．X、Y、Z　　 B． Z、X、Y　　 C．Y、X、Z　　　 D．Z、Y、X