3.　　

2.　　

1.　　

3、氧族元素的递变性：随着核电荷数的增加，从氧到钋性质呈规律性变化；

单质熔沸点升高，密度增大，氧化性减弱；

气态氢化物稳定性减弱，还原性增强；

最高价氧化物对应的水化物酸性减弱；

原子半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强；

知识点二：同素异形体

由同种元素形成的性质不同的几种单质。关键点：同一元素；单质；可相互转化。如H₂和D₂就不能称为同素异形体。

知识点三：臭氧

物理性质：有点腥气味淡蓝色有特殊气味的气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水；液体呈深蓝色，固体中紫黑色。它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(如何检验臭氧)，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，这个反应的氧化产物是　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　 。

化学性质：

不稳定性：常温分解

具有强氧化性：

用于：

制取：

用途：

知识点四：过氧化氢

可由过氧化钠制取，过氧离子实际是一种酸根，则反应是　　　 反应类型；方程式为：

俗名：　　　　　　 是一种　　　　 色，　　　 的液体，一般含量　　　　 ，呈弱酸性(联系过氧化钠)。

用于　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

知识点五：硫化氢

_{硫化氢的的理性质}

_{H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。}

_{硫化氢的化学性质}

_{热不稳定性　 H2S====H2+S}

_{可燃性　　　 2H2S+3O2===2H2O+2SO2　 (完全燃烧)(火焰淡蓝色)}

_{2H2S+O2===2H2O+2S　　 (不完全燃烧)}

_{还原性　　 　SO2+2H2S＝2H2O+3S}

水溶液是氢硫酸，具有弱酸性：具有酸的通性和还原性。

与氧气反应的分析、判断、计算。

[互动交流解疑]

问题一：[生]　 氧族元素的单质为什么没有同周期的卤素活泼？

[师]　 同周期的氧族元素与卤素相比较，在所形成的单质中，它们又都是双原子分子，分子结构相似；氧族元素原子的原子核少了1个核电荷，最外层少了1个电子，原子核对最外层电子的作用力减弱。因此，单质没有卤素活泼。

问题二：[生]　 为什么臭氧要比氧活泼？

[师]　 臭氧分子在常温下易分解为氧分子和1个氧原子，氧原子由于没有达到稳定状态，易与其它原子结合，因而使臭氧表现出相当的活泼性。

[案例探究分析]

[例题1] 在标准状况下，750 mL含O₃的O₂，其中的O₃若完全分解，其体积变为780 mL(标准状况)，若将该含有O₃的O₂ 1 L，通入适量的KI溶液中发生如下反应：2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂↑，则析出I₂的质量为(　　 )

A.0.68 g　　　　　　　　　　 B.0.81 g　　　　　　　　　　 C.0.91 g　　　　　　　　　　 D.0.21 g

[解析]此题中，要求碘的质量必须求出臭氧的量。臭氧分解为氧气时，2摩变为3摩，物质的量增大1摩；或者说物质的量每增加1摩，则必有2摩臭氧反应；另题中所给的体积不有个数值，特别注意它们的转化。

则增加的体积为：(780-750)。臭氧的体积为：(780-750)×2(780-750)×2。1L中臭氧的体积为(780-750)×2÷750×1000÷22400。臭氧的物质的量为：(780-750)×2÷750×1000÷22400。碘的质量为：(780-750)×2÷750×1000÷22400×127×2。

[答案]C。

[例题2] 下列反应适用于实验室制备氧气的是

①高锰酸钾热分解 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②硝酸铵热分解 2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑

③过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑

④二氧化氮热分解2NO₂2NO+O₂

A.只有①　 　　　　　　　　　　 B.①和②　 　　　　　　　 C.①和③　 　　　　　　　 D.①③④

[解析]反应中有氧气产生和能用于制取氧气不是同一回事，能产生氧气反应才能用于制氧气，但它必须达到：易操作且适合于实验室内仪器的反应；制得的气体易于纯化。

[答案]　C。

[例题3] 针对以下A-D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl　　 B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)　　　　　　　　　 。

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)　　　　　　 ，其理由为　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]表现氧化性则其所含元素的化合价降低；既表现氧化性又表现还原性则其所含元素的化合价同时升高和降低；体现弱酸性则其能与酸反应或由酸制得。

[答案](1)D；(2)C；(3)A 。

[例题4]　 在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中，Y的质量分数约为

A.20%　　 　　　　 B.25%　　 　　　　 C.30%　　 　　　　　　　　 D.35%

[解析]本题可用相对式量假设法计算。根据第一式子中的含量，假设Y的式量为40，则X的式量为30；由第二式子可知Z为20，则可知答案为B。本题也可用其它假设法。　　　　

[答案]B。

_{[例题5]氧、硫、硒、碲等元素，随着核电荷数的增大，其原子结构和性质呈现出规律性的变化。下列变化规律中，错误的是}

_{A.　原子半径逐渐减小　　　　　　　　 B.　电子层数逐渐增多}

_{C.　单质的熔点逐渐升高　　　　　　　 D.　固态单质的密度逐渐增大}

[解析]根据元素同主族元素的性质变化规律，氧族　　　 元素的原子半径增大，电子层数增多，单质的熔点升高，密度增大。

[答案]A。

[例题6]根据氧族元素性质的变化规律，下列硒元素性质的判断中，错误的是　

　　 A.　硒能和氧反应生成SeO₂，其水溶液呈酸性

　　 B.　硒在常温下呈固态　　　　　　 C.　硒酸的酸性必然弱于碲酸

　　 D.　硒化氢(H₂Se)具有强还原性

[解析]　本题可用硫来推导：二氧化硫的水溶液呈酸性，因此二氧化硒的水溶液虽酸性弱点，但还是酸性溶液；硫在常温下呈固态，硒一定是固态；硒酸的酸性应强于碲酸；硫化氢的还原性较强则硒化氢的还原性更强。

[答案]C。

[自主达标检测]

_{一、选择题}

_{1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是(　　 )}

_{A.单质的熔沸点依次升高　　　　　　　 B.单质的密度逐渐增大}

_{C.单质都是非金属，故都不能导电　　　 D.它们的离子半径比相应原子半径小}

_{2.下列气态氢化物中，最不稳定的是(　　 )}

_{A.H2O　　 B.H2S　　 C.H2Se　　 D.H2Te}

_{3.下列物质中，酸性最强的是(　　 )}

_{A.H2TeO4　　　　 B.H2TeO3　　　 C.H2SO4　　　 D.H2SO3}

_{4.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是(　　 )}

_{A.它们的最高价均为+6价}

_{B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物}

_{C.它们都能形成二氧化物和三氧化物}

_{D.它们跟大多数金属都能直接化合}

_{5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是(　　 )}

_{A.硫化氢不如水稳定}

_{B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃}

_{C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊}

_{D.硫是固体，氧气在常温下是气体}

_{6.下列叙述中错误的是(　　 )}

_{A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2Se}

_{B.H2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有还原性}

_{C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4}

_{D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难}

_{7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是}

_{A.钋是能导电的固体　　　　　 B.钋的氧化物的水化物至少有两种}

_{C.钋与氢气不能直接化合　　　 D.钋的氢化物很稳定}

_{8.H2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是(　　 )}

_{A.S　　　 B.Se　　　 C.S和Se　　 D.不能反应，无氧化产物}

_{9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是(　　 )}

_{A.CO、H2、SO2、H2S　　　　　 B.H2S、SO2、H2Se、SeO2}

_{C.CO、SO3、HCl、H2Se　　　 D.H2Se、SeO2、H2、HI}

_{二、填空题}

_{11.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化　物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3+NO　　 NO2+O2,O+NO2　 NO+O2，这两个反应反复循环，其总反应式为　　　　　 ，由　此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了　　　　 的作用.}

_{12.氧族元素包括　　　　　 ，其原子结构的共同点是　　　　　 ，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数　　　　　 ，原子半径　　　　　 ，原子获得电子的能　　　　　 ，失电子的倾向　　　　　 ，因此，氧族元素的金属性　　　　　 ，非金属　性　　　　　 .其中阴离子还原性最弱的是　　　　　 ，　氢化物最稳定的是　　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　 .}

_{13.有A-F六种气体，根据下列事实，判断各是哪一种气体?并写出有关反应的化学方程式:}

_{①D极易溶于水；}

_{②C、D、E、F的溶液的pH值小于7}

_{③A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D；}

_{④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿花朵.}

_{(1)写出A-F的化学式：}

_{A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D 　　　　　，E　　　　　 ，F　　　　　 ；}

_{(2)写出有关反应的化学方程式}

_{14.现有A、B两种化合物，具有如下性质：}

_{(1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O；　 (2)A+H2SO4 　Na2SO4+G↑+H2O}

_{(3)B+H2SO4　 Na2SO4+E↑；　　　　 (4)G+ES↓+H2O；}

_{(5)G+I2+H2OHI+H2SO4.}

_{根据以上事实推断(写化学式)：A　　　　　 ，B　　　　　 ，　E　　　　　 ，G　　　　　 ；}

_{写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：}

_{(1)　　　　　　　　　　 ；(2)　　　　　　　　 ；(3)　　　　　　　　　　　 ；}

_{(4)　　　　　 ；(5)　　　　　 .}

[达标检测答案与提示]

_{1.AB　 2.D　 3.C　 4.AD　 5.D　 6.A　 7.D　 8.A　 9.B}

_{11.O3+O　　　 2O2　 催化}

_{12.O、S、Se、Te、Po，原子最外层电子数都有6个、增多、增大、减弱、增　强，逐渐增强逐渐减弱，O?2-，H?2O，H?2SO4}

_{13.(1)H?2、O?2、Cl?2、HCl、SO?2、H?2S}

_{(2)H2+Cl2　 　　　　2HCl2　　　 H2S+3O2　　　　 2SO2+ 2H2O}

_{14.Na2SO3、Na2S、H2S、SO2}

_{(1)SO32+2S2-+6H+　　　　　 3S↓+3HCO　(2)SO32-+2H+　　　　　 SO2↑+H2O}

_{(3)S2-+2H+　　　　 H2S↑　　　　 (4)SO2+2H2S+　　 3S+2HCO}

_{(5)SO2+2H2O+I2　　　　　 SO42-+4H++2I-}

2、氧族元素的相似性

最外层者有6个电子，均能得到2个电子而达到稳定结构；

在气态氢化物中均显-2价，化学式为H₂R；　

在最高价氧化物中均显+6价；化学式为RO₃；

最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂RO₄；

2．现有某种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8LCO₂和13.5gH₂O。求该烃的分子式并推测其化学性质。

1．某1 mol链烃A，在一定条件下完全裂化成 1mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对H₂的相对密度为14.5 ，试通过计算回答下列问题：

(1)写出链烃A可能的结构简式和名称。

(2)烷烃B和烯烃C可能分别是什么？

(3)如果1molB完全燃烧时需要O₂的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

14．有两种芳香烃，其结构如下：

　　　 萘：　　　　　　　　　　 联苯：

　　　 它们的分子式分别为　　　　　　　 和　　　　　　 。

13．(1)苯在浓H₂SO₄的催化作用下，在50℃~60℃时可与浓HNO₃反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，属　　　　　　　 反应类型。

(2)　　　　　　 和　　　　　　 属同分异构体还是同一种物质？　　　　 。

12．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，应对煤进行综合利用，主要方法有

　　　 、　　 和　　　 。