8．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气与H₂S能发生置换反应　　 　　　　 B．HClO₄酸性比H₂SO₄强

　　　 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸　　 　　　　 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

　 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A、B、C、D、E　　　　　　　　　　　　　　　 B．E、C、D、B、A　　

　　　 C．B、A、D、C、E　　 　　　　　　　　　　　　 D．C、D、A、B、E

6．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R一定是第四周期元素　 　　　

　　　 B．R一定是ⅣA族元素

　　　 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

　　　 D．R气态氢化物化学式为H₂R

5．某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价

　 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5n-12　　　　　　　　 B．3n-12　　　　　　　　　 C．3n-6　　　　　　　　　 D．n-10

4．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．元素原子的电子层数呈周期性变化

　　　 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　　 C．元素的化合价呈周期性变化

　　　 D．元素原子半径呈周期性变化

3．下列各微粒半径之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． Na⁺／Na　　　　　 B． S^2―／S　　　　　　　 C． S／Al　　　　　　　 D． F^―/O^2―

2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子

　 质量数为298。以下叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 A．该元素属于第七周期　　

　　　 B．该元素位于ⅢA族

　　　 C．该元素为金属元素，性质与相似

　　　 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．稀有气体元素

　　　 C．非金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定为哪一类元素

9．核外有10个电子的微粒：

(1)分子：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

(2)阳离子：Mg²⁺、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺。

(3)阴离子：N^3－、O^2－、F^－、OH^－。

期末复习练习(二)

8．同周期、同主族元素性质的递变规律

		同周期(左右)	同主族(上下)
原子结构	核电荷数	逐渐增大	增大
电子层数	相同	增多
原子半径	逐渐减小	逐渐增大
	化合价	最高正价由+1+7负价数=8-族序数	最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性	金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。	金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性	氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。	氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性	酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。	酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。	稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。	稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。