6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd(NO₃)₂］的溶液中加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g固体.由此得出的正确结论是(　　 )

A.银离子只有一部分参加反应　　　 B.钯离子(Pd²⁺)只有一部分沉淀

C.碘化钯(PdI₂)难溶于水　　　　　 D.碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成

5.0.1mol的某单质跟足量的S反应，反应后质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是(　　 )

A.K　　　　 B.Fe　　　　　　 C.Al　　　　　　　　 D.Na

4.硫在加热时能被N₂O氧化成SO₂，现用3.2g硫粉和224mL(标况)N₂O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标况下的体积为(　　 )

A.112Ml　　 B.224mL　　 　　 C.336mL　　　　　　 D.448mL

3.两种金属的混合物粉末15g，跟足量盐酸充分反应后，恰好得到11.2LH₂(标况)，下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是(　　 )

A.Mg和Zn　 B.Cu和Zn　　　 C.Al和Fe　　　　　 D.Mg和Al

2.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P₄+5O₂＝ P₄P₁₀，容器乙：P₄+3O₂＝ P₄O₆，经充分反应后，两容器中分别所得的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为(　　 )

A.5∶4　　　　　 B.4∶5　　　　　 C.4∶3　　　　　 D.3∶1

1.0.1mol/LCuSO₄、Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃三种溶液各50mL，若上述三种溶液中SO^2-₄完全沉淀，所用相同浓度的BaCl₂溶液体积比为(　　 )

A.1∶2∶3　　　 B.3∶1∶1　　　 C.6∶3∶2　　　 D.1∶1∶3

13.将1.95gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水的到溶液A.在A中加入足量一定浓度的BaCl₂10mL.然后过滤得沉淀B和滤液C，在C中加足量的AgNO₃溶液，又生成5.74g沉淀.在B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.180g.计算：

(1)BaCl₂溶液的物质的量浓度；

(2)原混合物中Na₂SO₄的质量分数.

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12.某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量BaCl₂溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g，过滤后，将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐0.04mol求：

①该金属的化合价

②该金属的摩尔质量.

11.将4.35gMnO₂跟50g质量分数为36.5%的盐酸混合加热(不计HCl挥发且MnO₂反应完全)试求：

(1)标况下能生产多少升Cl₂

(2)有多少摩尔HCl被氧化?

(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO₃.产生沉淀多少克?

10.将1L1.00mol/L的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中.再做相反操作：即将1L.1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na₂CO₃溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体体积比是(　　 )

A.2∶5　　　 B.1∶1　　　　　 C.2∶1　　　　　 D.5∶2