21、(10分)A、B、C、D都是10电子粒子

(1)A为中性粒子。如果A能刻蚀玻璃，则A是_________(写化学式，下同);如果A的水溶液显碱性，则A是__________;

(2)B为带电粒子。如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是____________；如果B阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是__________；

(3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出氨气，C为____________;写出反应的离子方程式______________________________.

(4)D粒子遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是___________;

写出反应的化学反应方程式________________________________.______________________________.

20、现在含有元素硒的保健品已开始进入市场，已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列的叙述中不正确的是

A、得电子能力比溴强

B、最高价氧化物的化学式SeO₃

C、原子序数为34

D、气态氢化物的化学式为H₂Se

第二卷(共50分)

19、已知铍和铝在周期表中位于“对角线”位置，性质相似。运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸

C、硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H₂Se)是无色、有毒比硫化氢稳定的气体

18、某阳离子X²⁺原子核有5个电子层，原子最外层含有2个电子。为把固体XCl₂溶于水配成溶液与加少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法中正确的是

A、X元素常见的的化合价是+2、+4

B、X(OH)₂是强碱

C、XCl₂的溶液具有氢氧化性

D、X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

17、已知离子Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小的排列顺序是

A、B＞A＞C＞D

B、A＞B＞D＞C

C、A＞B＞C＞D

D、D＞C＞A＞B

16、A、B、C为短周期元素，A、C最低价离子分别为A^2- 、C^-，离子半径A^2- ＞C^-，又知B²⁺和C^-的电子层结构相同。下列叙述中不正确的是

A、它们的原子序数：A＞B＞C

B、原子半径:C＜A＜B

C、离子半径：A^2- ＞C^- ＞B²⁺

D、原子最外层上的电子数：C＞A＞B

15、某元素X核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧气充分反应，可得6克化合物XO₂，该元素在中期表中的位置是

A、第二周期　　 　　　　　　B、第四周期　　　　

C、第三主族　　　　 　　　　D、第四主族

14、第四周期某主族元素的原子，他们的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A、原子半径比钾的原子半径大

B、氯化物难溶于水

C、原子半径比镁的原子半径大

D、碳酸盐易溶于水

13、下列叙述中，正确的是

A、K⁺和Ca²⁺微粒中的电子数和中子数不相等

B、D₂和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等

C、原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似

D、最外电子层(L 层)上只有一个电子的原子和最外层(M 层)上也只有一个电子的原子，他们彼此的化学性质不一定相似

12、下列各组中的性质比较，正确的是

(1)酸性：HClO₄ ＞HBrO₄ ＞HIO₄

(2)碱性：Ba(OH)₂ ＞Ca(OH)₂ ＞Mg(OH)₂

(3)稳定性：HCl ＞H₂S ＞PH₃

(4)还原性：F- ＞Cl^- ＞Br^-

A、(1)(2)(4) 　　　　　　　B、(2)(3)(4) 　

C、(1)(2)(3) 　　　　　　　D、都正确