4．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A ．纯锌和稀硫酸反应　　　　　　　　 B．含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应

C． 纯锌和浓硫酸反应　　　　　　　 　D．粗锌和稀硝酸反应

3．下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键　　 　B．在气态单质分子中一定存在共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　　 D．离子化合物中只含有离子键

2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是

A．H₂O₂ B．MgF₂　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂

1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔沸点逐渐降低　　　　　　　　　　　　　 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物稳定性逐渐增强　　　　　　　 D．单质氧化性逐渐增强

21．2　　　　 b　　　　　 　 a

从各物质的相互反应关系不难得出：生成NaHCO₃的质量为33．6 g，反应消耗的水为3．6 g．此时溶液中的溶剂总质量为：100－21．2－3．6=75．2 g，依据NaHCO₃的溶解度有：100 g：10 g=75．2 g：x

x=7．52 g，

则溶液中能析出NaHCO₃的质量为33．6－7．52=26．08 g．

[答案] 26．08 g

14．某温度下Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分别为26．9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na₂CO₃溶液，向其中通入过量的CO₂，试求溶液中能析出固体多少克？

解答： 设100 g 饱和Na₂CO₃溶液中溶质Na₂CO₃的质量为m，则根据溶解度关系有：100：m=(100+26．9)：26．9 m=21．2 g．

通入CO₂后，发生反应：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

106　　 18　　 2×84

13．(1997年上海高考题)某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0-50毫升)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

⑴上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：

⑵装置中放入的反应物是　　　　　　 和　　　　　　　

⑶装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　 装置B的作用是　　　　　　　　

⑷为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意　　　　　　 和　　　　　　　 (填写字母编号) a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(说明：错1 个即不给分) (2)大理石　 盐酸 (3)吸收混在O₂中未反应的CO₂　 吸收CO₂中混有的HCl (4)a　

12．(2002年上海春季考题)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂；及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

过氧化钠(Na₂O₂)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；

过氧化钙(CaO₂)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)₂(微溶)和O₂。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择　 过氧化钙(或CaO₂)　 加入水中。原因是： Na₂O₂与水反应激烈，生成NaOH溶液的碱性太强(或CaO₂在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O₂)。(1分)(合理即给分)

11． A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试完成下列空白：

(1)A、B、C的化学式分别为__________ 、__________、________ ；

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：____________________________；

(3)在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．(用甲、乙、丙字母表示)

[答案] (1)Na₂O₂H₂O　NaOH(2)2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^－+H₂↑(3)乙

10．(04年广东考)下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是　　　　　　　 (AB)

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色　　　　　　　　　

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　

D．氢氧化铷是弱碱