6．原子序数11-17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数　 B．最外层电子数　 C．原子半径　 D．元素最高化合价

5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A．Be、C、B　　　 B．Li、O、Cl　 C．Al、S、Si　　　 D．C、S、Mg

4．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是

A．两种原子失去电忆的能力相同　 B．两种原子的核 外具有相同的电子层数

C．Y(OH)₂的碱性比X(OH)₂的碱性强　　 D．Y的金属性比X的金属性强

3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，下列叙述中不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO₂ C．该元素一定是非金属元素　　

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂RO₄

2．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大　　　　　　 B．核电荷逐渐增大

C．核 外电子排布呈周期性变化　　　 D．元素的化合价呈周期性变化

1．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 　　　

B．P、S、Cl元素最高正价依次增高

C．N、O、F原子半径依次增大　　　　　 D．Na、K、Rb的金属性依次增强

4、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸则：

(1)A、B、C、D分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)A的离子结构示意图　　　　 　　 ，C的原子结构示意图是　　 　　　　　　　 。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成　　　　　　　　 种盐，其化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

3、A、B、C、D是1-20号元素中的四种元素，A的最高正价与负价绝对值之差为6；A　D次外层都是8个电子。A和D的化合物DA在水溶液中电离出相同电子层结构的阴、阳离子；B元素的原子有2个电子层，其元素的最高正价与最低负价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。上述各元素的元素符号是：A　　　　　　　　　　 、B　　　　　　　 、C 　　　　　　　 、D　　　　　　　　　　　 。

2、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素原子的核外电子数之和等于A元素原子的质子数的4倍。　　　　　　　　 　　　　　　则：A、B、C三元素的名称：A、　　 B、　　 C、　　

1.下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　 ，酸性最强的是　　　 　　，呈两性的是　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 　　　；　 A　

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　 .　　　　　　 B　　　 C