4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物(　　 )

A．NaOH　　 　　　　　　　　　　　　B．Al(OH)₃　　

C．LiOH　　 　　　　　　　　　　　　D．RbOH

3．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是(　　 )

A．原子量 　　　　　　　　　　　　　B．化合价　　

C．原子半径　　　　　　　　 　　　　D．元素金属性、非金属性

2．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是(　　 )

A． 7　　 　　　　　　　　　　　　　B．　 9　　 　　　

C． 11　　 　　　　　　　　　　　　D．　 17

1．元素的化学性质主要决定于(　　 )

A．主要化合价　　　　　　　　　　　 B．核外电子数　　

C．原子半径　　 　　　　　　　　　　D．最外层电子数

14．推断题：已知A、B两种元素，A能形成A₂O₂的氧化物，其中A的质量分数为70.91%；B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物水溶液是强酸．通过计算和推理回答A、B各是什么元素。

第二节 元素周期律(课时三)

13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是： A 　　　　　　， B 　　　　　　，C　　　　　　 ，D　　　　　　 。

12．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题

(1)A是　　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ， C是　　　　　　　 。

(2)排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序

11．有下列四种微粒：①O、②²³₁₁Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

(2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，

能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

10．具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是(　　 　)

A．原子序数的关系是C>B>A　　　　 B．微粒半径的关系是B^n->Aⁿ⁺

C．C一定是稀有元素的一种原子　　　 D．原子半径的关系是A<C<B

9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　 )

A．X的原子序数比Y的小　 　　　　B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大　　 　　　D．X元素的最高正价比Y的大