1．下列各组元素性质递变规律不正确的是(　　 )

A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 　　　

B．P、S、Cl元素最高正价依次增高

C．N、O、F原子半径依次增大　　　　　

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

13．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子个数比为3：2，最高化合价之比为2 ：3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过计算求A．B两元素的相对原子质量。

第二节 元素周期律(课时四)

12．写出下列反应的化学方程式

(1)．铝和稀盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)．氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝　　　　　　　　　　　　　　

(3)．氢氧化铝和烧碱溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)．氢氧化铝和稀盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

11．在原子序数1-18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________。

(6)原子半径最小的元素是_____________。

(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(8)气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

10.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是　(　　 )

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃　

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z　

C．原子半径：X＞Y＞Z　　　　

D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)

9．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是(　　 )

A．Cu、Fe、Ag　　　 　　　　　　　　　B．Cl、Br、I　

C．Na、Cu、Hg　　　 　　　　　　　　　D．F、Br、I

8．下列各组物质的性质变化正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性HClO₄>HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₄

 B．稳定性H₂S>HCl>HBr>HI

C．熔点Rb>K>Na>Li　　　　　　 　　　

D．溶解性NaHCO₃>Na₂CO₃>NaOH

7．下列递变规律不正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱　　　　　　 B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大　　　　　　　 D．P、S、Cl最高正价依次升高

6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是(　　 )

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢　　

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫　

C．氯气能与水反应而硫不能　　

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

5．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　 )

A．HI、HCl、H₂S、PH₃ 　　　　　B．PH₃、H₂S、HCl、HBr

C．HF、HCl、H₂S、SiH₄　　　 　　D．NH₃、PH₃、H₂S、HCl