1、分别写出下列粒子或物质的电子式

⑴原子：H　　　　 N　　　　 O　　　　 Cl　　　　 Mg　　　　 Al　　　　 Si　　　　

⑵离子：Cl^-　　　　 S^2-　　　　 Na⁺　　　　 NH₄⁺　　　　 OH^-　　　　　

⑶单质和化合物：KBr　　　　　 Na₂O　　　　　　 CaCl₂　　　　　

Ar　　　　　 H₂　　　　　 O₂　　　　　　 N₂　　　　　　　 HCl　　　　

H₂O　　　　　 NH₃　　　　　　 CO₂　　　　　　 H₂O₂　　　　　 HClO　　　　　

Na₂O₂ 　　　　　　　　NaOH　　　　　　　　 　　　NH₄Cl　　　　　　　　

2、下列各分子中所有原子满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A、BeCl₂　 B、PCl₃　　 C、PCl₅　　 D、N₂

题后反思：书写电子式应注意哪些问题？怎样书写电子式？

典型例题巩固练习

11、由化学反应的实质是旧键断裂新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是(　　 )

A、蜡烛受热熔化　　　　　　　 B、石墨变为金刚石

C、NaCl熔化　　　　　　　　 D、生石灰吸水

习题指路　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　　 )

10、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成具有稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A、Z₂X　　 B、Z₂Y　　　 C、W₂X　　 D、W₂Y

9、短周期元素X、Y可以组成化合物XY₃，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能为①m+4②m-4③m+2④m-8⑤m-6⑥m+12　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、①②③　 B、①④⑤⑥　 C、①②③⑤⑥　 D、①②③④⑤⑥

8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆,下列叙述错误的是(　　 )

A、N₅⁺共有34个电子

B、N₅⁺中N与N原子之间以共用电子对结合

C、化合物N₅AsF₆中As的化合价为 -1

D、化合物N₅AsF₆中F的化合价为 -1

7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、CaF₂　　 B、H₂S　　 C、H₂SO₄　　 D、NH₄Cl

6、下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、共价化合物不可能含有离子键

B、硫酸分子有H⁺和SO₄^2-两种离子

C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D、离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

5、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、共价化合物B₂A₃　　　　　　　 B、离子化合物B₂A₃

C、共价化合物B₃A₂　　　　　　　 D、离子化合物B₃A₂

4、下列化学键最牢固的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、H-Cl　　　 B、H-F　　 　C、H-O　　 D、H-I