7.下列元素最高正价依次增大的是

A.Al、Si、P、Cl　　　　　　　　　　　　 B.C、N、O、F

C.Si、P、S、Se　　　　 　　　　　　　　 D.Si、Al、Mg、Na

6.一般能决定元素化合价高低的是

A.核内质子数　　　　　　　　　　　　　　　　 B.核外电子数

C.核外电子层数　　　　　　　　　　　　　 D.最外层电子数

5.下列关于元素周期律叙述正确的是

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

4.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S^2－比Cl^－易被氧化;④HCl比H₂S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是

A.全部　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③④

C.①②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.除①以外

3.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A.NaF　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.K₂S

C.MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.MgS

2.有aAⁿ⁺和bB^m－两种元素的简单离子,它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是

A.b－a=n+m　　　　　　　　　　　　　　　 B.a－b=n+m

C.离子半径B^m－＜Aⁿ⁺ D.原子序数B＞A

1.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A.Be、C、B　　　　　　　 　　　　　　　　 B.Li、O、Cl　　　　　　　

C.Al、S、Si　　　　　　　 　　　　　　　 D.C、S、Mg

24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：

　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H₂SO₄，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

23．在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①-⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是　　　　　　　 。