23．用双线桥标出下列方程式中电子转移情况：

⑴　2Cl₂　+ 2Ca(OH)₂　 = CaCl₂　 + Ca(ClO)₂　 + 2H₂O

⑵ 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂　　 ⑶ KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

(4) WO₃ +　 3H₂= W+　 3H₂O　　　　　　　 (5) Fe₂O₃ +　 3CO = 2Fe + 3CO₂

22.58.5 g NaCl的物质的量是___　 __mol,配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_　 __　 mol/L。取出50 mL该溶液，其物质的量浓度为_　　 　　　mol/L。将50mL该溶液稀释到1000mL,其中含NaCl_ 　_g。在此溶液配制过程中，所用到的主要仪器是___　　　　　 　　　　__。

21.电解质在水溶液中能导电的根本原因是：　　　　　　　　　　　　 　，若能发生：　　　　 者则为强电解质，弱电解质在水溶液中只能发生：　　　　　　　　　 。

20．将Fe片、Cu片同时放入AgNO3溶液中，充分反应后，Fe仍有剩余，请写出溶液中可能发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

19．指出下列方程式书写错误的原因，并改正。

　 (1)铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag⁺===Cu²⁺+Ag错误的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。正确的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (2)碳酸概中加入盐酸：CO^2-₃+H⁺===CO₂+H₂O错误的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　。正确的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

18．氧化还原反应的本质是　　　　　　　　　　 。在氧化还原反应中，氧化剂　　　 　电子，本身发生　　　　　 反应，还原剂　　　　　 电子，本身发生　　　　　 反应。

17．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2－中的某一种。

　　 ⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。

　　 ⑵若向⑴的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为：

　　 A___________，B_____________，C_____________，D_______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．只选用一种试剂鉴别NaNO3、Ba(HCO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃四瓶无色溶液，应选用＿＿＿＿做试剂，有关的离子方程式是⑴_________________________⑵___________　　 ___________

⑶____________________________________。

15．某无色溶液中可能含有Cl^－、OH^－、SO₄^2-、CO₃^2－离子中的一种或几种。

　　 　⑴若溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是_______________,其理由是(用离子方程式表示)______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　　 ⑵若溶液中还存在相当浓的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。

14．已知单质硫与强碱共热发生如下反应：3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O在此反应中，氧化剂是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______，还原剂是_______，氧化产物与还原产物的物质的量比是___　　 _______。