4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是　　　　　　　　　(　　 )

A、CO₂　　　 HCO　　　　　　 B、Fe²⁺　　　 Fe³⁺　　

　 C、Cl₂　　　 Cl^-　　　　　　　　　 D、KMnO₄　　　 MnO₂

3、下列反应中，盐酸作还原剂的是　　　　　　　　　　(　　 )

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　 B、Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

C、H₂ + Cl₂ = 2HCl　　　　　　　　 D、MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

2、下列反应中，不是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①H₂+Cl₂2HCl　 ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑　 ③2H₂O2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O　 ⑤2HgO2Hg+O₂↑

　 　A. ②④　　　　　　 B. ①③　　　　　 C. ①②③　　　　　 D. ④⑤

1、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、复分解反应可能是氧化还原反应

B、化合反应都不是氧化还原反应

C、分解反应不一定是氧化还原反应

D、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应

16．(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

　 　① 该溶液中阴阳离子的总物质的量　　 ② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

15．(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　 　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　　　　 　　　　　　　　；

　 　② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　③ 定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(12分)

(1)CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)

　 ① 只允许用一种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 不用任何试剂　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气

体。

① A与　　　 组合，用于　　　　　 ，② B与　　　 组合，用于　　　　　 ，

　③ B与　　　 组合，用于 　　　　　，④ D与　　　 组合，用于　　　　　 ，

12．0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

A．5：2　　　　　　　 B． 3：1　　　　　 C．15：2　　　　　 D． 1：3

11．欲配制100ml 1.0 mol/L　 Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中　　 ② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①②　　　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③