36、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol SO₂,求所得溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量之比

35、某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时，可生成R₂(SO4)₃，并置换出1.12L 氢气(标准状况)。已知该元素的原子核内有14个中子。试通过计算确定该元素的名称及其在元素周期表中的位置。

34、用一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式

(1)CO₂(HCl)：试剂　　　　　　　　 　，离子方程式 　　　　　　　　　　　　

(2)CO₂(SO₂)：试剂　　　　　　　　　 ，离子方程式 　　　　　　　　　　　　

(3)SO₂(HCl)：试剂　　　　　　　　　 ，离子方程式 　　　　　　　　　　　　

33、短周期元素X和Y ，且Y是非金属元素，它们之间可形成化合物XY3 ，X的原子序数为m，Y的原子序数为n。用化学式回答下列问题：

(1)当m-n=14时，XY₃可能是　　　　　　　 　

(2)当m-n=8时，XY₃可能是　　　　　　　

(3)当m-n=-4时，XY₃可能是　　　　　　 　

32、除去CuO中少量的Al₂O₃ ，可选的试剂为　　　　　 ，操作为　　　　　　 ，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　；除去Cu(OH)₂中混有的Al(OH)₃用盐酸能否达到目的　　　　　　 　，若能达到目的则用的试剂为　　　　　 　。

31、A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A的单质为氧化剂，B的单质为还原剂。则

(1)A离子的结构示意图为　　　　　　　 　，B原子的结构示意图为　　　　　　 　

(2)A元素位于　　　　　 　周期　　　 　族。新发现A的一种含氧酸化学式为HAO，其中A的化合价为　　 　　。

(3)A单质与水反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　

(4)B单质与水反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　

30、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2；C的原子序数比B大4。1molA单质跟酸反应，能置换出1gH2 ，而A变成具有氖原子相同电子层结构的离子，请回答下列问题：

(1)推断并写出各元素的元素符号 ：A　 　　　　　　B 　　　　　　　C　 　　　　　

(2)A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两反应的离子反应方程式分别是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D; B+E=2D ,且D与大多数酸性氧化物和碱性氧化物均能反应。

(1)写出A的电子式　　　 　　　　， 写出E的电子式　　　　　　　 　

(2)B的化学式为　　　　　　　 ，C的化学式为　　　　　　　 　，

　　 D的化学式为　　　　　　 　，E的化学式为　　　　　　　　　　　 　

(3)用电子式表示D的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

28、由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄ 组成的混合物，经测定其中氧化物的质量分数为37.6%,则此混合物中硫元素的质量分数为

A．25.6%　　　　 B．36.8%　　　　 C．51.2%　 　D．无法计算

高一

第二学期化学试卷　 出卷人 王德平