2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　( D )

A、金属元素　　　　 B、稀有气体元素

C、非金属元素　　 D、无法确定为哪一类元素

1．下列属于同位素的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C )

A、N₂和N_7O　　 B、Na₂O和Na₂O₂ C、氕、氘、氚　　　 D、⁴⁰K、⁴⁰Ca

17 (4分)．有甲、乙、丙、丁四种元素(除惰性气体元素外)。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是____，乙是_____，丙是____，丁是_______。(填元素符号)

18(3分)．用(A)质子数，(B)中子数，(C)核外电子数，(D)最外层电子数，(E)电子层数，填写下列各个空格(用A、B、C......等字母填写)。

(1)原子种类由________决定； (2)元素种类由_______决定；

(3)元素的化合价主要由_________决定；

(4)元素的化学性质主要由______________决定；

(5)核电荷数由______________决定。

19(4分)．在11-18号元素中，除稀有气体元素外：(填元素符号)

①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是__________；

③非金属性最强的元素是__________；④金属性最强的元素是__________；

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，

它对应的氧化物的化学式为__________；

⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，

它对应的氧化物的化学式为__________；

⑦气态氢化物中最稳定的是_______；⑧气态氢化物中最不稳定的是________。

20(7分). a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表:

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子； c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

(1)b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为：

__________＞__________(用化学式表示)

(2)d分子形成过程的电子式 ______________________________。

(3)g微粒所构成的是__________　 (共价化合物或离子化合物)。

(4)c微粒是__________，f微粒是__________。

(5)写出e的原子和溴原子形成化合物过程的电子式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稳定性: HI > HBr > HCl > HF　　 B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH　 D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

15.已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n-1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小为

A、C＞A＞B＞D B、A＞B＞C＞D C、C＞D＞B＞A D、A＞B＞D＞C

14. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A BeCl₂　　　 B PCl₃　　　　 C PCl₅　　　 D NH₃

13．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A易于B，则可推断

A　 A的氧化性小于B　　 B　 A^－的还原性小于B^－

C　 A^－的还原性大于B^－　　 D　 A的氧化性大于B

12.主族元素R的最高正化合价与负化合价的绝对值差为4，下列有关叙述正确的是

A　 R一定是第四周期元素

B　 R的气态氢化物分子式为H₂R

C 　R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D　 R的气态氢化物的水溶液显碱性

11．下列粒子半径之比大于1的是

A　 Mg²⁺/Mg　　 B　 Cl/Cl^－　　 C　 N/O　　 D　 Si/Al

10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10-18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是

A　 非金属性：X＜Y＜Z

B　 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C　 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D　 气态氢化物的还原性HX＜H₂Y＜ZH₃