36.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成 的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态 ，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。写出化学式，甲　　　　　　 ，

乙　　 　　　　　 ，丙　　　　 　　 ，丁　　　　　　 ，戊　　　　　　　　 。

35．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，

且含有2个氮氮叁键，则“N₅”分子碎片所

带电荷是____________，写出它的电子式：_______________________________________

在1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N₅AsF₆(N与As是同主族元素) ，

那么“N₅”正离子共有　　 个核外电子，化合物N₅AsF₆中As化合价为　　　 ，F化合价为　　 。

34．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

(2)写出AB₂ 的电子式为 ______________

(3)画出D的原子结构简图 ___________________, 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _____________________________________。

33．已知LiH属于离子化合物，LiH与水反应可放出氢气，下列叙述中正确的是(　 )

A．LiH的水溶液呈酸性　　　　　 B．LiH是一种强氧化剂

C．LiH中氢离子可被还原为氢气　　D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同。

32．下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　 )

　　 A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　　 B．原子中的中子和质子

　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

31.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　　 )

A、6和8　　 　　　 B、16和8　　 　C、12和9　　 　D、11和16

30．下列各微粒的图或式表示正确的是　 (　　 )

A．HClO结构式：H-O-Cl　　　　　　 B．MgBr₂电子式：Mg²⁺

C．Al³⁺离子结构示意图：　　 D．NH₃电子式：

29．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　 )

　　 A．16 g¹⁸O₂中含的原子数为N_A　 　

B．在常温常压下，1mol氖气含有原子数为N_A

　　 C．1 mol H₂O在标准状况下所占体积约为22.4 L　

D．1 mol H₂O₂分解时，电子转移总数为N_A

28.用N_A表示阿佛加德罗常数, 下列叙述中正确的是(　 )

A、18 g 的H₂O中含有N_A 个质子　　

B、1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C、3.5 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

　 D、1 mol Fe 作为还原剂提供的电子数一定为 2N_A

27．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：(　 )

　　 A．元素的非金属性：A > B > D> C　　　　　　 B．原子序数：d>c>b>a

　　 C．离子半径：C^3-> D^-> B⁺> A²⁺　　　　　　　　　　 D．原子半径：B>A>C>D