28、(12分)乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO₂的混合气体和45g水。试求： ⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C₂H₄)∶n (C₂H₆)=　　　　　　　　 。

⑵ 当a =1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=　　　　　　 ，得到的CO和CO₂的物质的量之比n (CO)∶n (CO₂)=　　　　　　 。

　⑶ a的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　⑷ b的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(8分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e^-，H₂SO₄恰好作用完毕。试计算：

(1)所消耗锌的质量；

(2)生成气体的体积(在标准状况下)；

(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

26、(10分)

(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→_____→_____→A→_____→_____→G。

A．连接接液管

B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子

C．检查装置气密性

D．连接冷凝管及进出水管

E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F．固定好蒸馏烧瓶

G．加热　

(2)以下是石油分馏的装置图，将指出有关仪器的名称：

A_____________、B_____________、C_____________。

(3)图中有3处错误，它们分别是：

①__________________________　　　　　　　　　　　　　　

②__________________________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)分馏石油得到的各个馏分都是___________(填“混合物”或“纯净物”)。

25、(10分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号，限填3项)。

A、试管　　　 B、瓷坩埚　　　 C、坩埚钳　　　 D、铁三角架

E、泥三角　　 F、洒精灯　　　 G、烧杯　　　 　H、量筒

(2)第2步：碘离子溶液的获取。操作是

_________________________________________　　　　　　　　　　　 。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________(填代号)。

A、浓硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、KMnO₄溶液　　　 D、H₂O₂

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显　　　　　 色，则证明海带中含碘。

24、(6分)近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料,氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1) 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是　　　　　 。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

　　 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

　 　C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时放出能量

　　 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(2)燃烧氢气时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　 　　　△H= -393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285.8KJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　　　

(提示：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，用符号

△H表示，单位一般采用KJ/mol。△H‹0时，为放热反应。)

23、(6分)右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：

(1)该反应的反应物是　　　　 。

(2)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平

均反应速率为

　　　　　　　　　 　　　　　。

22、(6分)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的　　　　 极，通O₂的极的电极反应是　　　　　　 　　　　　　　　　，电池工作时的总反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

21、(6分)烷烃分子可看成由-CH₃、-CH₂-、 和 等结合而成，如果某烷烃分子中这四种基团都存在，那么这个烷烃最少应有_____个碳原子，其结构简式可能为

___________________或____________________

或　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

20、(6分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的有10个核外电子的分子或离子，且A是由5个原子核组成的粒子，它们之间可以发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能发生反应。请回答下列问题：

(1)写出A的电子式：__________；

(2)写出D的结构式：__________；

(3) 写出A+B=C+D的反应方程式：__　　　　　　　　　　　　　　 ___

19、(8分)门捷列夫提出元素周期律、画出第一张元素周期表，为化学研究和实践提供了一个不可缺少的工具，同时后来的化学家也对元素周期表不断地进行改进和完善。请根据你所学的知识回答下面有关问题：

(1)人们可以在金属与非金属分界线附近寻找　　　　　　 　　材料，

在　　　　　　 元素中寻找各种优良的催化剂。

(2)有人提议可将氢元素放在ⅦA族，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的　　　　 族。